向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)是，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是

甲：在 500℃時(shí)，SO2和O2各 10 mol 反應(yīng)

乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，SO2和O2各10 mol反應(yīng)

丙：在450℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

�。涸�500℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

A．乙、甲、丁、丙 B ．乙、申、丙、丁

C．甲、乙、丙、丁 D ．丁、丙、乙、甲

 

A

【解析】

試題分析：溫度越高、濃度越大反應(yīng)速率越大，同溫度時(shí)使用催化劑時(shí)速率最大。

考點(diǎn)：溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省荊門(mén)市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

（2）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS

C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)甲、乙、丙三圖回答下列問(wèn)題：

(1)甲裝置為__________，乙裝置為__________，丙裝置為__________。

(2)甲、乙裝置中，鋅極上分別發(fā)生__________反應(yīng)、__________反應(yīng)。

(3)乙裝置中，Cu2＋濃度__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是 （填“a”或“b” ）極，該極的電極反應(yīng)式是 。

② 電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）利用甲烷燃料電池及下圖所示的裝置完成電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

①設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋?/span> 接 、 接 A 、 B 接 、 接 。

②實(shí)驗(yàn)中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

③已知飽和食鹽水50mL，某時(shí)刻測(cè)得 H2體積為56mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液 pH 約為

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H＝─571.6 kJ/mol，

CO(g)＋O2(g ) = CO2( g ) △H＝─283.0 kJ / mol 。

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ 熱量，同時(shí)生成 3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為

A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

．下列各組離子中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是

A．Na＋、H＋、NO─ 3、SO2─ 4 B．Na＋、 Al3+ 、NO─ 3 、HCO─ 3

C．K＋、 Cu2＋、 Cl─、 A1O─ 2 D．Ca2＋、 Cl─、SO2─ 3、 NH+ 4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全。常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的分子數(shù)占原來(lái)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）如下表，回答下列問(wèn)題：

①H2SO4溶液中的HSO4–

②NaHSO4溶液中的HSO4–

③CH3COOH

④HCl溶液

10％

29％

1.33％

100％

（1）寫(xiě)出H2SO4在水中的電離方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　 　。

（2）常溫下，題設(shè)條件下的①溶液中c(H+)＝　　　　　 　。

（3）常溫下，pH相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）　 。

（4）若將10mL題設(shè)條件下的NaHSO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span> 。

（5）根據(jù)題設(shè)條件計(jì)算CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝ 。若常溫下，將b mol·L–1的CH3COONa液與0.01 mol·L–1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得溶液的pH＝7，用含b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．炔烴的官能團(tuán)為－C≡C－ B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2

C．在鐵制品上鍍銅時(shí)用金屬銅作陽(yáng)極 D．用Na2S做沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省慈溪市高二上學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，必須加入還原劑才能發(fā)生的是

A．FeCl2→FeCl3 B．H2O→H2 C．Al→NaAlO2 D．CO2→C

 

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