Question

化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

（1）下列 △ H 表示物質(zhì)燃燒熱的是 （填字母編號）。

（2）依據(jù)上述熱化學方程式，稀硝酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為 （其中熱效應從上述 △H1 ~△H7 盡中選�。�。

（3）中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一。 50 mL0.50 mol/L 鹽酸與 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

 

 

Answer 1

（1）DE （2）KOH(aq)+HNO3（aq）=KNO3（aq）+H2O（l） △H6.

或H+( aq)+OH-（aq）=H2O（l）（3）環(huán)形玻璃攪拌棒 偏小。

【解析】

試題分析：物質(zhì)的燃燒熱指1mol物質(zhì)充分燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；而中和熱指稀的強酸與強堿反應生成1mol水時放出的熱量；中和熱的測定過程中注意裝置的隔熱效果要好，而且要不斷攪拌。

考點：燃燒熱、中和熱及其測定。