【題目】在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗,三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸溶液,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關數(shù)據(jù)如表:

實驗序號

合金質(zhì)量/mg

255

385

459

生成氣體體積/mL

280

336

336

(1)乙組實驗中,鹽酸______(填“過量”、“適量”、“不足量”)。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。

(3)要計算合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比,題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_______(填“甲組”、“乙組”或“丙組”),求得的鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是_____。

【答案】 不足量 1mol/L 甲組 1:1

【解析】1)鹽酸濃、體積一定,乙中合金質(zhì)量小于丙中合金質(zhì)量,且乙、丙生成氣體體積相等,說明乙、丙中鹽酸完全反應,生成336mL氫氣需要金屬的質(zhì)量為0.255g×=0.306g,故乙中金屬過量,鹽酸不足量;(2)鹽酸完全反應生成氫氣336mL,氫氣的物質(zhì)的量為=0.015mol,根據(jù)氫元素守恒可知nHCl=2nH2=2×0.015mol=0.03mol,故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L;(3)甲中鹽酸有剩余,金屬完全反應,此時生成氫氣280mL,故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計算金屬的物質(zhì)的量之比,令鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量可知24x+27y=0.255,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有2x+3y=×2,聯(lián)立方程解得:x=0.005y=0.005,故合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.005mol0.005mol=11。

練習冊系列答案
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下的實驗裝置。

1實驗室用裝置A制備SO2,某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,該同學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________;

2實驗室用裝置E制備Cl2,其反應的化學方程式為____________________若實驗室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應制Cl2,反應的離子方程式為________________________。

3反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,再給BD兩個試管分別加熱;兩個試管中的現(xiàn)象分別為

B_______________________,D_________________________。

4若將B中品紅換成Na2S溶液,通SO2一段時間后B中現(xiàn)象為_____________________。

5另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2Cl211同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)_________________________。

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【題目】夾緊下列裝置中的彈簧夾并進行相關操作。下列情形中,表明相應裝置漏氣的是( )

A. 裝置①中,用手捂住試管,燒杯中出現(xiàn)氣泡,放開手后,導管中形成一段穩(wěn)定的水柱

B. 裝置②中,向長頸漏斗中加入一定量水,形成水柱,隨后水柱下降至與瓶中液面相平的位置

C. 裝置③中,雙手捂住燒瓶,導管中形成一段穩(wěn)定的水柱,雙手放開后,水柱慢慢回落

D. 裝置④中,將a管向上提至一段高度,a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差

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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉,是印刷工業(yè)中重要的還原劑.某課題小組進行如下實驗.Ⅰ.查閱材料
①連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇.
②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
(1)制備方法75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中,通入SO2進行反應,完成其反應方程式:
HCOONa+Na2CO3+=Na2S2O4+CO2+
冷卻至40℃~45℃,過濾,用洗滌,干燥制得Na2S2O4
(2)Na2S2O4的性質(zhì)①Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化,課題小組測定0.050 molL1 Na2S2O4 溶液在空氣中pH變化如圖:0~t1 段主要生成HSO3 , 根據(jù)pH變化圖,HSO3的電離平衡水解平衡(填“<”或“>”),課題小組推測Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化,0~t1 發(fā)生離子反應方程式為 . t3 時溶液中主要陰離子符號是
②隔絕空氣加熱Na2S2O4 固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3 和氣體為(填化學式).請你設計實驗驗證產(chǎn)物有Na2S2O3 存在,完成下表中內(nèi)容.(供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液)

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論

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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的.如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法正確的是(
A.1molN2(g)和NA個O2(g)反應放出的能量為180 kJ
B.1molN2(g)和1molO2(g)具有總能量小于2molNO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生

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【題目】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×1014 mol/L,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(
A.K+、NH 、SO 、NO
B.Ca2+、Al3+、HCO 、Cl
C.MnO4、K+、SO 、Na+
D.Na+、Fe2+、NO 、SCN

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【題目】石墨可作電極材料、耐高溫耐酸材料、鉛筆芯等,以下有關石墨的敘述正確的是

①屬原子晶體 ②屬分子晶體 ③是C60的同素異形體 ④每個碳原子都形成了4個共用電子對

A.①③④B.②③④C.②③D.

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【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是(

A.鋁在稀硝酸中發(fā)生鈍化

B.過量鐵粉在Cl2中燃燒制取FeCl2

C.N2O2在放電條件化合生成NO2

D.新制Cu(OH)2懸濁液中加入葡萄糖并煮沸,生成Cu2O

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【題目】下列物質(zhì)屬于腐蝕品的是(

A. 濃硫酸 B. 氯化鈉 C. 碳酸氫鈉 D. 酒精

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