【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉,是印刷工業(yè)中重要的還原劑.某課題小組進(jìn)行如下實驗.Ⅰ.查閱材料
①連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇.
②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
(1)制備方法75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中,通入SO2進(jìn)行反應(yīng),完成其反應(yīng)方程式:
HCOONa+Na2CO3+=Na2S2O4+CO2+
冷卻至40℃~45℃,過濾,用洗滌,干燥制得Na2S2O4
(2)Na2S2O4的性質(zhì)①Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化,課題小組測定0.050 molL1 Na2S2O4 溶液在空氣中pH變化如圖:0~t1 段主要生成HSO3 , 根據(jù)pH變化圖,HSO3的電離平衡水解平衡(填“<”或“>”),課題小組推測Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化,0~t1 發(fā)生離子反應(yīng)方程式為 . t3 時溶液中主要陰離子符號是
②隔絕空氣加熱Na2S2O4 固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3 和氣體為(填化學(xué)式).請你設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物有Na2S2O3 存在,完成下表中內(nèi)容.(供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液)

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論

【答案】
(1)2;1;4SO2;2;3;H2O;乙醇
(2)>;2S2O42+O2+2H2O=4HSO3;SO42;SO2;取少量完全分解的固體產(chǎn)物于試管中,加入稀鹽酸;若有淡黃色沉淀,則有Na2S2O3存在
【解析】解:(1)反應(yīng)中S元素的化合價從+4價降低到+3價,得到1個電子.甲酸鈉中碳元素的化合價從+2價升高到+4價,則根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O.連二亞硫酸鈉是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇,因此可以用乙醇洗滌產(chǎn)品,所以答案是:2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O;乙醇;(1)Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化生成亞硫酸氫鈉,則0~t1段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為 2S2O42+O2+2H2O=4HSO3 . 0~t1段主要先生成HSO3 , 溶液顯酸性,HSO3的電離程度大于水解程度,t3時溶液的pH=1,說明溶液的酸性較強(qiáng),因此亞硫酸氫鈉被氧化為硫酸氫鈉,則溶液中主要陰離子符號是SO42 , 所以答案是:>;2S2O42+O2+2H2O=4HSO3;SO42;(2)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解,得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和氣體,其中亞硫酸鈉是氧化產(chǎn)物,而Na2S2O3中S是+2價,則根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可知氣體應(yīng)該是SO2 . 根據(jù)反應(yīng)Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O可知要檢驗硫代硫酸鈉,則只需要取少量完全分解的固體產(chǎn)物于試管中,加入稀鹽酸,如果有淡黃色沉淀,則有Na2S2O3存在,所以答案是:SO2;

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論

取少量完全分解的固體產(chǎn)物于試管中,加入稀鹽酸

若有淡黃色沉淀,則有Na2S2O3存在

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在研究合成氨方法的歷史上,不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學(xué)獎。合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量,同時也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是

A. N2H2在點燃或光照條件下可合成NH3

B. NH3HNO3溶于水后都能導(dǎo)電,故二者都是電解質(zhì)

C. NH3遇到濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙

D. NH3HNO3的過程中,氮元素被還原

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【題目】用500mL 2.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol SO2后,SO32- 和HSO3- 的物質(zhì)的量濃度之比是( )

A. 1 : 3 B. 3:1 C. 5:4 D. 4: 5

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【題目】已知有一反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法中不正確的是( 。

A. x=4

B. 1mol Fe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3 mol

C. Fe2+和S2O32-都是還原劑

D. 每生成1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為4mol

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【題目】有X、Y、Z三種元素,已知:①X2、Y均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù);
②Z與Y可組成化合物ZY3 , ZY3溶液遇苯酚呈紫色.
請回答:
(1)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是
(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體,反應(yīng)的離子方程式是 . 此液體具有的性質(zhì)是(填序號字母).a(chǎn).光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b.插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深
c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生
d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成
(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體.①已知一定條件下,每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ.若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時放出的熱量是176.4 kJ,則該氣體的轉(zhuǎn)化率為
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)溶液在一定條件下反應(yīng),可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物.若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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【題目】下列物質(zhì)不能使紅墨水褪色的是(  )

A. 活性炭B. 過氧化鈉C. NaCl溶液D. 漂白粉

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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實驗,三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸溶液,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

實驗序號

合金質(zhì)量/mg

255

385

459

生成氣體體積/mL

280

336

336

(1)乙組實驗中,鹽酸______(填“過量”、“適量”、“不足量”)。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。

(3)要計算合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比,題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_______(填“甲組”、“乙組”或“丙組”),求得的鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是_____

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【題目】膠體粒子的直徑,最接近于下列哪一個數(shù)值

A.1×10-8mB.1×10-8cmC.1×10-10mD.1×10-10cm

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【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;根據(jù)圖,升高溫度,K值將增大壓強(qiáng)K值將(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)500℃時,從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是(用nA、nB、tA、tB表示).
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母).
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的 ,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母).
a.c(H2)減少 b正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減。

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