【題目】常溫下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L-1 NaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮NH3·H2O的分解)。下列說法不正確的是( )

A.點a所示溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH-)

B.點b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.點c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()

D.點d所示溶液中:c()+c(NH3·H2O)=0.100 0 mol·L-1

【答案】B

【解析】

A.a點為(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c()>c()，故A正確；

B.b點溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c()+c(Na+)=2c()，所以c()不等于c(Na+)，故B錯誤；

C.c點溶液中n(NH3·H2O)∶n[(NH4)2SO4∶n(Na2SO4)=2∶1∶1，由電荷守恒得 c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()，故C正確；

D.d點為加入20mLNaOH溶液，此時溶液的體積為原體積的2倍，故含氮微粒的總濃度為原來的1/2，即0.1000mol/L。根據(jù)物料守恒則有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.100 0 mol·L-1，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2。下列說法正確的是( )

A.放電時，電解質(zhì)溶液中K+向負極移動

B.放電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大

C.放電時，負極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=

D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“→”表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不能滿足此轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　 )

物質(zhì)

選項　　

X

Y

Z

A

Al

Al2O3

NaAlO2

B

Fe

FeCl3

FeCl2

C

C

CO

CO2

D

Cl2

HCl

NaCl

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。下列說法正確的是( )

A.在接觸法制取硫酸工藝中,該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生

B.如果用 18O2代替O2發(fā)生上述反應(yīng),則經(jīng)過一段時間可測得容器中存在S18O2、S18O3

C.2 mol SO2與2 mol O2充分反應(yīng)后放出a kJ的熱量

D.該反應(yīng)達到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.5 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol-1

③2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol-1

若某反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為K= 請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________,該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_________。

(2)一定溫度下,向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。

①下列說法正確的是____。

A 當容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

B 當v(CO2)=v(CO)時,說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

C 達到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,則NO轉(zhuǎn)化率將減小

D 達到平衡后,若再升高溫度,由于逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,因此平衡向逆反應(yīng)方向移動

②若反應(yīng)在t1時刻達到平衡狀態(tài),在其他條件不變的情況下,t2時刻通過縮小容器體積使壓強增大到原來的2倍,t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補充畫出t2～t4時段c(NO)的變化曲線: ____

(3)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池而除去(以KOH溶液為電解質(zhì)溶液)。寫出該電池的負極反應(yīng)式:_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選做（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)下圖回答下列問題：

(a)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是______________________________ ；

(b)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”．“小于”．或“等于”)。

（2）在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。這兩步的能量變化示意圖如下：

(a)第二步反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是__________ 。

(b)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；②一個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v（H2）＝0.6 mol·（L·min）－1逆反應(yīng)速率v（NH3）＝0.4 mol·（L·min）－1。

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是

①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)

③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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