【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對(duì)原電池形成條件,設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行如下探究。

(1)請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

鋅棒逐漸溶解,表面有氣體生成;銅棒表面無現(xiàn)象

2

兩鋅棒逐漸溶解,表面均有氣體生成;電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)

3

銅棒表面的現(xiàn)象是:有氣體生成,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

①通過實(shí)驗(yàn)23,可得出原電池的形成條件是______________

②通過實(shí)驗(yàn)13,可得出原電池的形成條件是_______________;

③若將3裝置中硫酸換成乙醇,電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn),從而可得出原電池形成條件是_______;

(2)分別寫出實(shí)驗(yàn)3Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式:

Zn棒:______________Cu棒:____________。

【答案】活潑性不同的兩個(gè)電極 形成閉合回路 有電解質(zhì)溶液 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)3構(gòu)成原電池,銅棒表面產(chǎn)生氣體,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);

①通過實(shí)驗(yàn)23,實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3差別在于實(shí)驗(yàn)2兩電極均為Zn,實(shí)驗(yàn)3一個(gè)電極為Zn,一個(gè)電極為Cu,金屬活潑性存在差異;

②通過實(shí)驗(yàn)13,實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的差別在于實(shí)驗(yàn)1兩電極沒有外電路連接,無法形成原電池;

③若將3裝置中硫酸換成乙醇,電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明電解質(zhì)溶液對(duì)原電池存在影響;

(2)Zn作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),Cu作正極,發(fā)生還原反應(yīng)。

(1)①實(shí)驗(yàn)2的兩個(gè)電極相同,沒有構(gòu)成原電池,電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn);而實(shí)驗(yàn)3兩個(gè)電極不同,構(gòu)成了原電池,銅棒表面產(chǎn)生氣體,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明原電池的形成條件是活潑性不同的兩個(gè)電極;

②通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)13可知:實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的差別在于實(shí)驗(yàn)1的兩電極沒有外電路連接,無法形成原電池;實(shí)驗(yàn)3的兩個(gè)電極連接起來,形成了閉合回路,所以可得出原電池的形成條件是:要形成閉合回路;

③若將3裝置中硫酸換成乙醇,電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明電解質(zhì)溶液對(duì)原電池存在影響,乙醇是非電解質(zhì),無法形成閉合回路,因此不能形成原電池,故可知原電池形成條件是:要有電解質(zhì)溶液;

(2)在該原電池中,由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu,所以活潑的Zn作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+;活動(dòng)性弱的Cu作正極,在正極上溶液中的H+Cu上得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2,所以正極的電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是:一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂;一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N—H鍵斷裂;其他條件不變時(shí),混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變;保持其他條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變;⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變;恒溫恒容時(shí),密度保持不變;正反應(yīng)速率vH2)=0.6 mol·L·min1逆反應(yīng)速率vNH3)=0.4 mol·L·min1。

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.①③⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水提鎂的主要流程如下,下列說法正確的是

①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)

③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用電解法冶煉鎂是因?yàn)殒V很活潑

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示,下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B. 苯中含有碳碳雙鍵,所以苯屬于烯烴

C. 苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同

D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中,NO2N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色),如圖所示。

(1)曲線________(“X”“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

(2)3 min內(nèi),以X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_____________。

(3)下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是________(用序號(hào)回答)。

①升高溫度 ②減小容器體積 ③通入N2O4 ④通入Ar使壓強(qiáng)增大 ⑤通入HCl氣體

(4)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填標(biāo)號(hào))。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.混合氣體的密度不變

C.容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

Ev(NO2)=2v(N2O4)

F.相同時(shí)間內(nèi)消耗n molY的同時(shí)消耗2n molX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),A、BC含有相同元素甲,可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(水參與的反應(yīng),水未標(biāo)出)。

下列說法不正確的是

A.A、BC的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性,則X可以是CO2

B.C為紅棕色氣體,則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.BFeCl3,則X一定是Fe

D.A可以是碳單質(zhì),也可以是O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組用實(shí)驗(yàn)1驗(yàn)證FeCl3Cu的反應(yīng),觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,決定對(duì)其進(jìn)行深入探究。

實(shí)驗(yàn)1

資料:

i. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體;均能與硝酸反應(yīng),分別生成Cu2+SO42-、Cu2+Cl-。

ii. SCN-被稱為擬鹵素離子,性質(zhì)與鹵素離子相似;(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其水溶液呈黃色。

1FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________

2)下列由實(shí)驗(yàn)1得到的推論中,合理的是_______________(填字母序號(hào))。

a. Cu能還原Fe3+

b. Fe3+SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

c. 白色沉淀中的Cu(I)I表示+1價(jià)銅元素)可能是由Fe3+氧化Cu得到的

3)為探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分,小組同學(xué)實(shí)施了實(shí)驗(yàn)2

由實(shí)驗(yàn)2可知,實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分是____

4)該小組欲進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀產(chǎn)生的原因,實(shí)施了實(shí)驗(yàn)3

步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

溶液變?yōu)樗{(lán)色,澄清透明,底部只有少量紅色固體剩余

II

I中上層清液于試管中,滴加1 0.1mol/L KSCN溶液

立刻出現(xiàn)紅色,同時(shí)有白色沉淀生成

III

振蕩II中試管,靜置

白色沉淀變多,紅色逐漸褪去

步驟I的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象,小組同學(xué)認(rèn)為Fe3+Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu(I),他們的判斷依據(jù)是______

步驟II中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是________________。

解釋步驟III中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得,某有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為72

(1)若該有機(jī)物是烴,其分子式為__________。它有______種同分異構(gòu)體。若該烴與發(fā)生取代反應(yīng),生成的一氯代物只有1種,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(2)若該有機(jī)物分子中只有一個(gè)氧原子,其分子式為_____________________

(3)若該有機(jī)物完全燃燒生成0.15molCO20.1molH2O,則該有機(jī)物的分子式為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1CuNO32的水溶液呈 填“酸”、“中”、“堿”性,常溫時(shí)的pH 7填“>”、“=”、“<”,原因是用離子方程式表示 ;實(shí)驗(yàn)室在配制 AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 填“促進(jìn)”、“抑制”其水解。

2氯化鋁水溶液呈 性,原因是用離子方程式表示 。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。

3在配制氯化鐵溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的 。

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