【題目】I.合成氨的原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。
(1)T ℃時(shí),向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L-1,則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)保持溫度仍為T ℃,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入固定容器中進(jìn)行反應(yīng),下列描述
能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
II.液氨作為一種潛在的清潔汽車(chē)燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有:
① 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H1
② 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H2
③ 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H3
請(qǐng)寫(xiě)出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式,△H1= 。
III.(1)右圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑,易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無(wú)色無(wú)味氣體(CH4)和沉淀生成。寫(xiě)出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式 。
【答案】I.(1)60%(2)cdII.
III.(1)放熱(2)CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg(OH)Cl
【解析】
試題分析:I.(1)依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度,℃時(shí),向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得CO的濃度為0.08molL-1,
CO(g)+H2O(g)═CO2 (g)+H2(g)
起始量(mol/L) 0.2 0.2 0 0
變化量(mol/L) 0.12 0.12 0.12 0.12
平衡量(mol/L) 0.08 0.08 0.12 0.12
平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=0.12mol/L÷0.2mol/L×100%=60%;
(2)化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相同,各成分含量保持不變分析選項(xiàng),CO(g)+H2O(g)═CO2 (g)+H2(g),反應(yīng)是氣體體積不變反應(yīng);a.反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)相同,容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故a不符合;b.混合氣體質(zhì)量守恒,反應(yīng)前后氣體體積不變,反應(yīng)過(guò)程中和平衡狀態(tài)下,混合氣體的密度不隨時(shí)間改變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故b不符合;c.單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2,說(shuō)明二氧化碳或氫氣的正逆反應(yīng)速率相同,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c符合;d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6,依據(jù)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相同,可以利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較,Q=(6×6)/(1×16)=2.25=K,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故d符合;故答案為cd;
II.:(1)由反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H1 ①
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H2 ②
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H3③
則反應(yīng)可得到反應(yīng)①,則△H1=;
III.(1)由圖象可知,Mg與鹵素單質(zhì)的能量高于鹵化物,依據(jù)能量守恒判斷,反應(yīng)是放熱反應(yīng);
(2)CH3MgCl水解化合價(jià)不變,CH3MgCl中,Cl元素的化合價(jià)是-1價(jià),H元素的化合價(jià)是+1價(jià),C元素的化合價(jià)是-4價(jià),鎂元素的化合價(jià)是+2價(jià),所以CH3MgCl水解生成氫氧化鎂、氯化氫和甲烷或Mg(OH)Cl,水解方程式為:CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg(OH)Cl↓。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全球海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富,約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg·L-1。其工業(yè)提取方法有:
(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中,把溴置換出來(lái),再用空氣將嗅吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應(yīng)有①_________________(寫(xiě)出化學(xué)方程式);②3Br2+3CO===BrO+5Br-+3CO2↑;③BrO+5Br-+6H+===3Br2+3H2O。其中反應(yīng)②中氧化劑是________;還原劑是________。
(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1),只是將溴吹出后是用SO2來(lái)吸收的,使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫(xiě)出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來(lái)進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是________(填序號(hào))。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酸雨形成的原理之一可簡(jiǎn)示如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______,B物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________。
(2)三個(gè)反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。
(3)SO2中硫元素顯+4價(jià),它可以降低到0價(jià),利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2,達(dá)到減少污染的目的。
(4)雨水的pH<5.6時(shí),就判斷為酸雨。已知pH=-lgc(H+),經(jīng)測(cè)定某雨水中只含硫酸,且其濃度為5×10-5 mol·L-1,則這次降雨__________(填“是”或“不是”)酸雨。
(5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫,其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體,在英國(guó)已進(jìn)行了一個(gè)研究,結(jié)果表明:高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度,在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%,但由于高煙囪的建造,地面SO2濃度降低了30%之多。
①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是______________________。
A.少用煤作燃料
B.把工廠的煙囪造高
C.燃料脫硫
D.把工廠遷移到農(nóng)村
E.開(kāi)發(fā)新能源
②請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度,分析這種建高煙囪的方法是否可?________,理由是
_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室將藥品分類后放在不同的藥品柜里,已存放的部分藥品如下:
藥品柜 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
藥品 | 硫黃、紅磷 | 鎂、鋅 | 硫酸、硝酸 | 氫氧化鈉、氫氧化鈣 |
該實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些銅片,應(yīng)將它放在 ( )
A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D.丁柜
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)不再進(jìn)行
B.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度
C.正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率
D.各組分濃度不再隨時(shí)間而變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)
(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”,下同) 若用KOH代替NaOH,測(cè)定結(jié)果會(huì) __ __
(5)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí) 驗(yàn) 用 品 | 溶 液 溫 度 | 中和熱△H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
已知反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。
①計(jì)算完成上表。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)初中和高中有機(jī)化合物的學(xué)習(xí),你認(rèn)為下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法中正確的是( )
A.凡是含有碳元素的化合物都是有機(jī)化合物
B.所有的有機(jī)化合物均難溶解于水
C. 有機(jī)物組成元素較少,而有機(jī)物的種類繁多
D. 完全燃燒只生成CO2和H2O的有機(jī)物是烴
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷等物質(zhì)的沸點(diǎn)的排列順序正確的是( )
A.③>④>⑤>①>② B.⑤>④>③>②>①
C.①>②>③>④>⑤ D.②>①>⑤>④>③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅在一定條件下也會(huì)生銹,其主要成分是銅綠,化學(xué)式為Cu2(OH)nCO3,式中n等于
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com