【題目】酸雨形成的原理之一可簡(jiǎn)示如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為________,B物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

(2)三個(gè)反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

(3)SO2中硫元素顯+4價(jià),它可以降低到0價(jià),利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2,達(dá)到減少污染的目的。

(4)雨水的pH<5.6時(shí),就判斷為酸雨。已知pH=-lgc(H),經(jīng)測(cè)定某雨水中只含硫酸,且其濃度為5×10-5 mol·L-1,則這次降雨__________(填“是”或“不是”)酸雨。

(5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫,其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體,在英國已進(jìn)行了一個(gè)研究,結(jié)果表明:高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度,在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間,由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%,但由于高煙囪的建造,地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是______________________。

A.少用煤作燃料

B.把工廠的煙囪造高

C.燃料脫硫

D.把工廠遷移到農(nóng)村

E.開發(fā)新能源

②請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度,分析這種建高煙囪的方法是否可。縚_______,理由是

_____________________。

【答案】(1)SO2 SO3 (2)③ (3)還原劑 (4)是

(5)①ACE ②不可取 沒有減少SO2排放量

【解析】(1)SSO2SO3H2SO4。

(2)SO3+H2O===H2SO4為非氧化還原反應(yīng)。

(3)SO2中硫元素從+4價(jià)變成0價(jià),因此必須加入還原劑。

(4)因?yàn)閏(H)=2×5×10-5 mol·L-1=1×10-4 mol·L-1,則pH=-lg(1×10-4)=4<5.6,故是酸雨。

(5)減少酸雨產(chǎn)生的本質(zhì)途徑是減少SO2的量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列物質(zhì)不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是(
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CHCl3
D.CCl4

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A.達(dá)到平衡后,若升高溫度,平衡右移

B.達(dá)到平衡后,加入催化劑C%增大

C.化學(xué)方程式中“n>e+f”

D.達(dá)到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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A.HF
B.NaCl
C.HCl
D.K2SO4

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A.增加抗腐蝕能力 B.增加強(qiáng)度 C.降低熔點(diǎn) D.增加延展性

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【題目】25gCuSO4·5 H2O投入水中,若使每100 個(gè)水分子中有一個(gè)Cu2+,則需水的量為 ( )

A.18 g B.180 g C.360 g D. 171 g

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【題目】下列溶液中,物質(zhì)的量濃度最大的是

A.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

B.0.5 L49 g H2SO4的溶液

C.98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液

D.0.1 L24.5 g H2SO4的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.合成氨的原料氣H2可通過反應(yīng)COgH2OgCO2gH2g獲取。

1T 時(shí),向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L1,則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 。

2保持溫度仍為T ,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入固定容器中進(jìn)行反應(yīng),下列描述

能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是 填序號(hào)。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c.單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2

d.混合氣中nCO:nH2O:nCO2:nH21:16:6:6

II.液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有:

4NH3g3O2g2N2g6H2Ol H1

4NH3g5O2g4NOg6H2Ol H2

4NH3g6NOg5N2g6H2Ol H3

請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中H1、H2、H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式,H1 。

III.1右圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)。由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為 放熱吸熱反應(yīng)。

2金屬MgCH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑,易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體CH4和沉淀生成。寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式 。

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【題目】下列物質(zhì)中含有分子數(shù)最多的是( )

A.1molH2SO4 B.4.8g氦氣

C.標(biāo)況下56L NH3(氣) D.4℃時(shí)36mLH2O

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