【題目】丁烷 2-甲基丙烷 正戊烷 2-甲基丁烷 2,2-二甲基丙烷等物質(zhì)的沸點(diǎn)的排列順序正確的是

A>>>> B>>>>

C.>>>> D.>>>>

【答案】A

【解析】

試題分析:烷烴同系物的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的遞增,其沸點(diǎn)逐漸升高;橥之悩(gòu)體的,含有的支鏈越多,沸點(diǎn)越低。所以物質(zhì)的沸點(diǎn)的排列順序?yàn)?/span>>>>>,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是(
A.HF
B.NaCl
C.HCl
D.K2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.合成氨的原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)COgH2OgCO2gH2g獲取。

1T 時(shí),向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L1,則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為

2保持溫度仍為T ,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入固定容器中進(jìn)行反應(yīng),下列描述

能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是 填序號(hào)。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c.單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO2的同時(shí)消耗amolH2

d.混合氣中nCO:nH2O:nCO2:nH21:16:6:6

II.液氨作為一種潛在的清潔汽車(chē)燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有:

4NH3g3O2g2N2g6H2Ol H1

4NH3g5O2g4NOg6H2Ol H2

4NH3g6NOg5N2g6H2Ol H3

請(qǐng)寫(xiě)出上述三個(gè)反應(yīng)中H1、H2H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式,H1

III.1右圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)。由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為 放熱吸熱反應(yīng)。

2金屬MgCH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑,易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無(wú)色無(wú)味氣體CH4和沉淀生成。寫(xiě)出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體,加入足量 KNO3溶液,使Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,并放出NO氣體。

(1)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是填化學(xué)式

FeSO4恰好完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 ;

(2)配平該反應(yīng)的方程式:

FeSO4+ KNO3+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O

(3)用單線橋或雙線橋法表示下面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:2Mg+CO2 2MgO+C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣:2Fe2Cl2===2Fe32Cl

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO22C6H5OCO2H2O―→2C6H5OHCO

C. 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性:HSOBa2OH===BaSO4H2O

D. 將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中:Fe(OH)33H===Fe33H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水AlCl3易升華,可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦Al2O3、Fe2O3為原料制備無(wú)水AlCl3的工藝流程如下。

提示2Fe(OH)3Fe2O3 3H2O

1鋁在空氣中有強(qiáng)的抗腐蝕性,原因是

2氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________。

3用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2,反應(yīng)完后溶液呈堿性,此反應(yīng)的離子方程式為

_____________________。

4為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品含雜質(zhì)FeCl3的純度,稱取16.25 g無(wú)水AlCl3樣品,溶于過(guò)量的NaOH溶液中,過(guò)濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,得其質(zhì)量為0.32 g。

①寫(xiě)出上述除雜過(guò)程中涉及的離子方程式: 、 。

②產(chǎn)品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(只列出計(jì)算式,不計(jì)算結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含有分子數(shù)最多的是( )

A.1molH2SO4 B.4.8g氦氣

C.標(biāo)況下56L NH3(氣) D.4℃時(shí)36mLH2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH隨溫度發(fā)生如下變化

溫度()

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,堿性增強(qiáng)。

乙同學(xué)認(rèn)為,該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。

(1)查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言_________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的。

(2)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_________

A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

(3)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,測(cè)定某天然蘇打水的NaHCO3的濃度,則測(cè)定中應(yīng)選擇的指示劑為 ,若量取20.00mL天然蘇打水,則應(yīng)在 (填儀器名稱)中量取

(4)已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH為11,且該溫度下,H2CO3的Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11,則0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似為 (用對(duì)數(shù)表示)

(5)室溫下,向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,從而除去Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式可表示為 ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。(已知常溫下的溶度積常數(shù):Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是

A.a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比BaSO4

B.c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2比Ba2+

C.a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于A1(OH)3

D.d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+等于OH

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