【題目】給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是
A.SiO2(s) SiCl4(g) Si(s)
B.Fe3O4(s) Fe(s) FeCl2(s)
C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]+Ag(s)
D.Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)
【答案】D
【解析】
A.SiO2屬于酸性氧化物,酸性氧化物不跟酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),該步驟轉(zhuǎn)化關(guān)系不能一步實(shí)現(xiàn),故A錯(cuò)誤;
B. 氯氣具有強(qiáng)氧化性,與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),能使金屬直接氧化到最高價(jià),則氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,該步驟轉(zhuǎn)化關(guān)系不能一步實(shí)現(xiàn),故B錯(cuò)誤;
C.蔗糖為非還原性糖, [Ag(NH3)2]+與蔗糖不發(fā)生反應(yīng),該步驟轉(zhuǎn)化關(guān)系不能一步實(shí)現(xiàn),故C錯(cuò)誤;
D.Al2O3屬于兩性氧化物,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2,NaAlO2只能存在于堿性溶液中,二氧化碳溶于水顯酸性可與 NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3,Al(OH)3不溶于碳酸,轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn),故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】時(shí),在的密閉容器中充入和,一定條件下發(fā)生反應(yīng):,測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是
時(shí)間 | 正和逆比較 | ||
6 | 0 | ? | |
3 | 1 | 正逆 |
A.時(shí)間內(nèi)
B.時(shí),若升高溫度或再充入氣體,都可以提高的轉(zhuǎn)化率
C.時(shí),正逆
D.時(shí),平衡常數(shù),與的轉(zhuǎn)化率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(SO42-)>c(NH4+)
B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,三個(gè)容積均為2.0 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示:
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1) | |||
NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
乙 | T2 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)
B.達(dá)到平衡時(shí),乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍
C.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2,此時(shí)v(正)>v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示Calanolide A是一種抗HIV藥物。下列關(guān)于Calanolide A的說(shuō)法正確的是
A.分子中有3個(gè)手性碳原子
B.分子中所有碳原子一定在同一平面上
C.該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D.1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在右圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。
步驟2:將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90 ℃下,反應(yīng)約3 h,冷卻至室溫,抽濾。
步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。
(1) 裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是________。
(2) 步驟2中加入鋅粉時(shí)有NaHSO2和Zn(OH)2生成。
①寫出加入鋅粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
②生成的Zn(OH)2會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行,防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是________。
(3) 冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外,還有________(填化學(xué)式)。
(4) 步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________。
(5) 步驟2抽濾所得濾渣的成分為Zn和Zn(OH)2,利用濾渣制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟為:將濾渣置于燒杯中,________________________________________________________,900 ℃煅燒。 (已知:① Zn能與NaOH發(fā)生反應(yīng)Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑;② Zn2+開始沉淀的pH為5.9,沉淀完全的pH為8.9,pH>11時(shí),Zn(OH)2能生成ZnO22-。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有1.0 mol·L-1 NaOH溶液、1.0 mol·L-1 HCl溶液、水)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T ℃時(shí),在容積為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)nC(g),按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物的投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
達(dá)到平衡的時(shí)間/min | 5 | 8 | |
A的濃度/mol·L-1 | c1 | c2 | |
C的體積分?jǐn)?shù)% | w1 | w3 | |
混合氣體的密度/g·L-1 | ρ1 | ρ2 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若n<4,則2c1<c2
B. 若n=4,則w3=w1
C. 無(wú)論n的值是多少均有2ρ1=ρ2
D. 容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)
X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L1·min1,下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)方程式中x=1
C. 2min時(shí),A的物質(zhì)的量為1.5mol
D. 2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%
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