Question

【題目】如圖所示，常溫下通電5 后，發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加，試回答:

（1）電源電極的名稱為________(填“正極”或“負(fù)極”)。

（2）電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________。

（3）若溶液的體積是200 ，則當(dāng)銅電極的質(zhì)量增加2. 16 時(shí)中溶液的____________ (忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同的狀態(tài)，則應(yīng)加入____________(填物質(zhì)的種類及數(shù)量)。

（4）已知電解前，電解池B中銅銀兩電極的質(zhì)量相等，通電一段時(shí)間后，當(dāng)銅銀兩電極的質(zhì)量差為2.16 時(shí)，電解池A中生成的氣體最多為________。

Answer 1

【答案】 負(fù)極 13 0.02 0.01

【解析】(1)通電5 后，Cu電極質(zhì)量增加，是因?yàn)?/span>Ag+在陰極上放電而析出，即Cu電極是陰極，則Ag電極為陽(yáng)極，所以電源電極X是負(fù)極，電極Y是正極；

(2)Ag電極為電解池B的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+；

(3)當(dāng)銅電極的質(zhì)量增加2. 16g時(shí)，即析出n(Ag)=0.02mol，則轉(zhuǎn)移電子n(e-)=0.02mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得，在電解池A中，左邊陰極析出氫氣n(H2)=0.01mol，右邊陽(yáng)極析出氯氣n(Cl2)= 0.01mol，而溶液中將增加n(OH-)=0.02mol，所以c(OH-)= 0.02mol/0.2L =0.1mol/L，pH=13，所以要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同的狀態(tài)，則需要通入0.02mol的HCl氣體；

(4)通電前，電解池B的銅、銀兩電極質(zhì)量相等，設(shè)為mg，設(shè)通電過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子xmol，則Cu電極質(zhì)量增加，是因?yàn)槲龀隽?/span>108xg的Ag，而Ag電極質(zhì)量減小，是因?yàn)槿芙獾?/span>108xg的Ag，當(dāng)銅銀兩電極的質(zhì)量差為2.16g時(shí)，即(m+108x)g-(m-108x)g=2.16g，x= n(e-) =0.01mol，則電解池A中產(chǎn)生n(H2)=0.005mol，產(chǎn)生n(Cl2)=0.005mol，所以產(chǎn)生氣體最多為0.01mol。