1．化學(xué)中很多規(guī)律（性質(zhì)）都有其適用范圍，下列根據(jù)其推出的結(jié)論正確的是（　　）
選項規(guī)律（或性質(zhì)）結(jié) 論
A主族元素最高正化合價等于族序數(shù)第VⅡA族元素最高正價都是+7
BSO2和濕潤的Cl2都有漂白性二者混合后漂白性更強
C常濕下銅與濃硝酸反應(yīng)可以制取NO2常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)也可以制取NO2
D較強酸可以制取較弱酸CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 A、第VⅡA族元素氟無正價；
B、二氧化硫和氯氣在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、鐵與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D、碳酸的酸性比次氯酸的酸性強．

解答 解：A、第VⅡA族元素氟無正價，結(jié)論不正確，故A錯誤；
B、等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，不再具有漂白性，故B錯誤；
C、鐵與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)也可以制取NO2，故C錯誤；
D、碳酸的酸性比次氯酸的酸性強，所以CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，難度適中，解題時要注意一般規(guī)律與特殊情況的關(guān)系，以及規(guī)律所適用的條件等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.42 NA
C．原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.3 mol
D．生成物中Cl-的物質(zhì)的量為0.21 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于膠體的認識正確的是（　�。�
①納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm=10-9 m），因此納米材料屬于膠體
②往Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的硫酸會先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解
③氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電荷
④依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
⑤AgI膠體在電場中自由運動．
A．③④⑤B．①②④C．②③D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．25℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．飽和純堿（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．等體積，pH=3的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式是C15H13O5
B．1mol EGC與4molNa生成氣體體積為44.8L
C．易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)
D．分子中所有的原子共面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為16，A與D同主族，B+與A2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則下列敘述正確的是（　�。�
A．B2A2和B2A中陰陽離子的個數(shù)比相同
B．原子半徑的大小順序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
C．D的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比A的強
D．元素C的單質(zhì)是一種高硬度、高熔點的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
右圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（　　）
A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C．圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．其反應(yīng)為：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑                   B．恒容充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2（g）從體系中分離          D．恒容再充入1molH2O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中，當(dāng)混合液的pH=7時，所消耗的V（NaOH）＜
（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．
（4）利用甲醇燃燒設(shè)計為燃料電池，如圖所示，則負極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（5）合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol原料氣的加工過程中常�；煊幸恍〤O2，為了研究溫度及CO2含量對該反應(yīng)的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗．實驗數(shù)據(jù)見下表：
CO2%-CO%-H2%
（體積分數(shù)）		0-30-702-28-704-26-708-22-70
反應(yīng)溫度/℃225235250225235250225235250225235250
生成CH3OH的碳轉(zhuǎn)化率（%）4.98.811.036.550.768.319.033.156.517.733.454.4
由表中數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論．
結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，生成CH3OH的碳轉(zhuǎn)化率越高．
結(jié)論二：原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率又降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列分子式表示的有機物的同分異構(gòu)體共有四種的是（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．C3H7ClB．C3H6Cl2C．C3H5Cl3D．C3HCl7

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