11．下列分子式表示的有機物的同分異構(gòu)體共有四種的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．C3H7ClB．C3H6Cl2C．C3H5Cl3D．C3HCl7

分析 A．先寫丙烷結(jié)構(gòu)簡式，再確定一氯代物的種類；
B．分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的兩個H被兩個Cl原子取代，二者同分異構(gòu)體相同；
C．C3H5Cl3的碳鏈為，三個氯原子可以取代任意的氫原子；
D．C3H7Cl的同分異構(gòu)體有2種．

解答 解：A．C3H8只有一種結(jié)構(gòu)：CH3CH2CH3，分子中只有2種氫原子，所以C3H7Cl的同分異構(gòu)體有2種，故A錯誤；
B．分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的兩個H被兩個Cl原子取代，二者同分異構(gòu)體相同．因C3H6Cl2有四種結(jié)構(gòu)，所以C3H2Cl6有四種結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．C3H5Cl3的碳鏈為，三個氯在一號位或者三號位有1種．兩個氯在一號位，剩下的一個氯在二號或者三號，2種．兩個氯在二號位剩下的一個氯在一號或者三號位，1種．一個氯在一號位，一個氯在二號位，一個氯在三號位，1種．總共5種，故C錯誤；
D．C3H7Cl的同分異構(gòu)體有2種，C3HCl7可看做C3H7Cl的氫原子被氯原子取代，氫原子被氯原子取代，同分異構(gòu)體有2種，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)中很多規(guī)律（性質(zhì)）都有其適用范圍，下列根據(jù)其推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律（或性質(zhì)）結(jié) 論
A主族元素最高正化合價等于族序數(shù)第VⅡA族元素最高正價都是+7
BSO2和濕潤的Cl2都有漂白性二者混合后漂白性更強
C常濕下銅與濃硝酸反應(yīng)可以制取NO2常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)也可以制取NO2
D較強酸可以制取較弱酸CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種前30號元素，原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W均為非金屬元素，X的最外層有兩個未成對電子，元素W與元素Z同主族，Q的基態(tài)原子中有5個未成對電子且Q的次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和，根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號），Y的第一電離能大于Z的第一電離能原因N原子3p軌道半充滿，相對穩(wěn)定．
（2）XW2的電子式為，Y3-的立體構(gòu)型為直線形．
（3）Q的價電子排布式為3d54s2，位于周期表d區(qū)．
（4）W與Z組成的最高價分子中W的雜化類型是sp2．
（5）已知α型QW的晶胞中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則與Q離子距離最近且距離相等的Q離子個數(shù)是12．
（6）α型QW的晶胞是立方體，其摩爾質(zhì)量是Mg/mol，該晶體晶胞邊長為a cm，該晶體的密度為ρg/cm3，請列式表示出一個晶胞中含有的離子總數(shù)為2$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}}{M}$（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．銀是一種在工業(yè)、生活上有廣泛用途的金屬．
已知：①金屬在水中存在如下溶解平衡過程：M?Mx++xe-，氫氣在水溶液中也存在如下平衡過程：H2?2H++2e-②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50；  AgCl的Ksp=1.6×10-10
據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
（1）銀質(zhì)餐具可殺菌消毒，原因是Ag?Ag++e-，Ag溶解釋放的Ag+是重金屬陽離子，使細(xì)菌體內(nèi)蛋白質(zhì)變性，從而殺菌消毒（用適當(dāng)?shù)姆匠淌胶臀淖直硎稣f明）；
金屬銀與氫硫酸可反應(yīng)生成黑色固體和無色氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ag+H2S=Ag2S+H2↑
（2）金屬銀與硝酸銀溶液組成電池示意圖如右，a電極的反應(yīng)為Ag++e-=Ag，NO3-從電池左側(cè)溶液向電池右側(cè)溶液移動 （填“左”或“右”）．
（3）硝酸銀見光或受熱易分解為Ag、NO2、O2，反應(yīng)中生成NO2、O2的物質(zhì)的量之比為2：1，將混合氣體通過水吸收后，剩余氣體為O2（氧氣）
（4）已知：Ag+（aq）+2NH3•H2O（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+2H2O  K=1.6×107，寫出AgCl溶于氨水的離子方程式AgCl+2NH3•H2O（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+Cl-+2H2O；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.56×10-3．在氯化銀溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，會再產(chǎn)生白色氯化銀沉淀，滴加硝酸至剛好沉淀完全，取上層清液測其pH，發(fā)現(xiàn)呈酸性，主要原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在500mL醋酸溶液中，溶有醋酸3.00g，其中Ac-3.92×10-2g，求此溶液中醋酸的電離度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
B．PM 2.5亦稱可入肺顆粒物，分散在空氣中形成膠體，能吸附有毒有害物$\frac{2b}{a-2b}$質(zhì)
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、鋇等金屬元素的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度．它無電時也無需充電，用作燃料電池時，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可采用電解其熔融物法回收鋰而循環(huán)使用．其工作示意圖如右圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+
B．熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時，金屬鋰在陰極得到
C．有機電解液可以是乙醇等無水有機物
D．放電時，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．m mol乙炔跟n mol氫氣在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時生成p mol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�
A．（3m+n）molB．（3m+n+2p）molC．（2.5m+0.5n-3p）molD．（2.5m+0.5n）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用“＞”或“＜”回答下列問題
（1）酸性：H2CO3＞H2SiO3   H2SiO3＜H3PO4
（2）堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2    Mg（OH）2＞ Al（OH）3
（3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞ H2S   H2S＜HCl
（4）還原性：H2O＜ H2S   H2S＞HCl
（5）酸性：H2SO4＞ H2SO3   HClO4＞HClO．

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