Question

【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電—段時間后，向所得的溶液中加入19.6g Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是

A. 電解過程中陰極沒有氣體生成 B. 電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol

C. 原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1 D. 電解過程中陰、陽極共收集到氣體體枳為8.96L(標準狀況)

Answer 1

【答案】D

【解析】

Cu(OH)2從組成上可看成CuOH2O，加入19.6g Cu(OH)2即0.2 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.2 mol H2SO4，并電解了0.2 mol H2O，故電解的前期反應為：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×2=0.4mol，后期發(fā)生反應：2H2O2H2↑+O2↑，轉(zhuǎn)移電子為：0.2mol×2=0.4mol，據(jù)此由電子守恒分析可得結(jié)論。

A．根據(jù)以上分析，陰極上開始為Cu2+放電，后來為氫離子放電，有氫氣放出，故A錯誤；

B．據(jù)以上分析可得，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol+0.4mol=0.8mol，故B錯誤；

C．原硫酸銅溶液的體積未知，無法計算其濃度，故C錯誤；

D．在電解的過程中，陽極電極反應為：4OH—4e-=2H2O+O2↑，則n（O2）=0.8mol÷4=0.2mol，陰極銅離子得到0.4mole-，氫離子得到0.4mole-，則n（H2）=0.4mol÷2=0.2mol，故兩極共產(chǎn)生氣體0.4mol，標準狀況下的體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故D正確；

答案選D。