17．如圖表示反應N2（g）+3H2（g）2NH2（g）△H＜0．在某段時間t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（　�。�
A．t5～t6B．t2～t3C．t3～t4D．t0～t1

分析 可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，該反應為體積減小的放熱反應，改變反應條件平衡移動，根據(jù)各時刻的速率變化判斷平衡移動移動方向，據(jù)此判斷NH3的含量變化，據(jù)此進行判斷．

解答 解：可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，該反應為體積減小的放熱反應，
t0～t1，正、逆反應速率相等，平衡不移動；
t1～t2，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，導致氨氣的含量降低，氨氣含量較t0～t1低；
t2～t3，正、逆反應速率相等，處于平衡狀態(tài)，氨氣的含量不變，氨氣含量較t1～t2低；
t3～t4，正、逆反應速率都同等程度的增大平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量與t2～t3相同；
t4～t5，正、逆反應速率都降低，但逆反應速率大于正反應速率，導致平衡向逆反應方向移動，氨氣的含量降低；
t5～t6，正、逆反應速率相等，平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量較t4～t5低；
所以平衡混合物中氨的百分含量最低的時間段是t5～t6，NH3的含量最高的一段時間是t0～t1，
故選D．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素，題目難度中等，關鍵是根據(jù)圖象中反應速率的變化判斷平衡移動的方向，試題充分培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗是研究化學的基礎．關于各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①常用于實驗室制取氨
B．裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D．裝置④可驗證HCl氣體在水中的溶解性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組粒子屬于同位素的是（　�。�
A．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$ClB．${\;}_{21}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca
C．O2和O3D．H2O和D2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
（1）A中反應的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液變藍，銅片溶解，導管口有無色氣體冒出；
D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣．
（3）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少：
a．甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．生成碳酸鈉的化學方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是堿石灰 （寫名稱）．
b．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2一段時間．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設其摩爾質(zhì)量為Mg/mol．根據(jù)如表信息，回答有關問題：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的密度（g•cm-3）
第一份溶液ω1ρ1
第二份溶液ω2ρ2
（1）第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000{ρ}_{1}{w}_{1}}{M}$mol/L．
（2）取等質(zhì)量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω3=$\frac{（ω1+ω2）}{2}$．
（3）若有ω1＞ω2，取等體積的兩份溶液混合，設所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω4，試比較ω3、ω4的相對大小若ρ1＞ρ2，則ω4＞ω3；若ρ1＜ρ2，則ω3＞ω4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2008年5月12日14時28分，我國四川省汶川發(fā)生特大地震，給人民的生產(chǎn)生活帶來了巨大災難．過氧乙酸（CH3COOOH）是震區(qū)防疫消毒廣為使用的消毒劑．它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2．測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c1．涉及下列反應：
①2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2十8H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
請回答以下問題：
（l）配平反應①的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移情況：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O
（2）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是淀粉溶液，達滴定終點時溶液由藍色變無色．
（3）取b0mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）．
另取b0mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成I2（反應②和③）．再用濃度為a2mol•L-1的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL．
請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）．c0=$\frac{{{a_2}{b_2}-5{a_1}{b_1}}}{{2{b_0}}}$．
（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結(jié)果否（填是或否）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．常溫下，將pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合后，所得溶液中各離子濃度的關系是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，平衡后的溶液中：c（Ba2+）×c（SO42-）＞Ksp（BaSO4）；c（Ba2+）＞c（SO42-）
C．某二元酸的電離方程式為H2B═H++HB-，HB-?H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性
D．等濃度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3．H2O溶液中c（NH4+）逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．今有氫、氧、氮、鈉、鈣、氟、氯、銅、鈷9種元素．
（1）鈷位于周期表四周期VIII族．
（2）用“＞”、“＜”填寫下表
 第一電離能 電負性晶格能 沸點 
 O
＜N		 Cl
＜F		 NaCl
＜CaO		 HF
＞HCl
（3）銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應，有配合物H[CuCl2]生成．
①該反應的化學方程式為2Cu+4HCl（濃）=2H[CuCl2]+H2↑．
②H[CuCl2]在空氣中久置會生成含[Cu（H2O）4]2+的藍色溶液，1mol[Cu（H2O）4]2+中含σ鍵數(shù)目為12NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下表是生活中一些物質(zhì)的pH：
物質(zhì)種類廁所清潔劑桔子汁牛奶草木灰水廚房清潔劑
pH136.51112.5
有關它們的說法中正確的是（　�。�
A．牛奶的酸性比桔子汁強
B．用濕潤的pH試紙蘸取廁所清潔劑測其pH
C．草木灰水顯酸性
D．胃酸過多的人不宜多吃桔子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案