Question

6．今有氫、氧、氮、鈉、鈣、氟、氯、銅、鈷9種元素．
（1）鈷位于周期表四周期VIII族．
（2）用“＞”、“＜”填寫下表

第一電離能	電負(fù)性	晶格能 沸點(diǎn)
O ＜N	Cl ＜F	NaCl ＜CaO	HF ＞HCl

（3）銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)，有配合物H[CuCl₂]生成．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+4HCl（濃）=2H[CuCl₂]+H₂↑．
②H[CuCl₂]在空氣中久置會生成含[Cu（H₂O）₄]²⁺的藍(lán)色溶液，1mol[Cu（H₂O）₄]²⁺中含σ鍵數(shù)目為12N_A．

Answer 1

分析 （1）鈷是27號，位于周期表，第四周期VIII族；
（2）同周期從左到右第一電離能逐漸增大，第ⅡA和第Ⅴ族比相鄰元素大；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；電離子數(shù)越多，半徑越小晶格能越大；含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高；
（3）①銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)，有配合物H[CuCl₂]生成，所以反應(yīng)方程式為2Cu+4HCl（濃）=2H[CuCl₂]+H₂↑；
②[Cu（H₂O）₄]²⁺中銅離子提供空軌道，氧原子提供電子對形成配位鍵．

解答 解：（1）鈷是27號，位于周期表，第四周期VIII族，故答案為：四；VIII；
（2）同周期從左到右第一電離能逐漸增大，第ⅡA和第Ⅴ族比相鄰元素大，所以O(shè)第一電離能小于N第一電離能；非金屬性F大于Cl，所以電負(fù)性F大于Cl；電離子數(shù)越多，半徑越小晶格能越大，所以氯化鈉的晶格能小于氧化鈣；氟化氫分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)HF大于HCl，
故答案為：＜；＜；＜；＞；
（3）①銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)，有配合物H[CuCl₂]生成，所以反應(yīng)方程式為：2Cu+4HCl（濃）=2H[CuCl₂]+H₂↑，
故答案為：2Cu+4HCl（濃）=2H[CuCl₂]+H₂↑；
②[Cu（H₂O）₄]²⁺中銅離子提供空軌道，氧原子提供電子對形成配位鍵，所以[Cu（H₂O）₄]²⁺的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為，那么1mol該物質(zhì)中含有σ鍵數(shù)目為8+4=12mol，故答案為：12N_A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化與第一電離能、電負(fù)性、晶格能、沸點(diǎn)以及化學(xué)方程式的書寫，綜合性強(qiáng)，但比較基礎(chǔ)．