Question

12．有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設(shè)其摩爾質(zhì)量為Mg/mol．根據(jù)如表信息，回答有關(guān)問題：

	溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	溶液的密度（g•cm-3）
第一份溶液	ω1	ρ1
第二份溶液	ω2	ρ2

（1）第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000{ρ}_{1}{w}_{1}}{M}$mol/L．
（2）取等質(zhì)量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω₃=$\frac{（ω1+ω2）}{2}$．
（3）若有ω₁＞ω₂，取等體積的兩份溶液混合，設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω₄，試比較ω₃、ω₄的相對大小若ρ₁＞ρ₂，則ω₄＞ω₃；若ρ₁＜ρ₂，則ω₃＞ω₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$來計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（2）利用混合溶液的質(zhì)量為兩份溶液的質(zhì)量和，溶質(zhì)的質(zhì)量為兩份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法來分析；
（3）利用m=ρV，ω₁＞ω₂，等體積的兩份溶液混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω₄，利用不等式法來分析．

解答 解：（1）第一份溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω₁，溶液的密度為ρ₁g/cm³，
則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000{ρ}_{1}{w}_{1}}{M}$mol/L，故答案為：$\frac{1000{ρ}_{1}{w}_{1}}{M}$mol/L；
（2）設(shè)兩份溶液的質(zhì)量為都為m，則溶質(zhì)為m×ω₁+m×ω₂，混合溶液的質(zhì)量為2m，
則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω₃=$\frac{m×ω1+m×ω2}{2m}$×100%=$\frac{（ω1+ω2）}{2}$，故答案為：$\frac{（ω1+ω2）}{2}$；
（3）設(shè)溶液的體積為V，則等體積的兩份溶液混合，溶質(zhì)的質(zhì)量為ρ₁Vω₁+ρ₂Vω₂，溶液的質(zhì)量為ρ₁V+ρ₂V，
設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω₄=$\frac{ρ1Vω1+ρ2Vω2}{ρ1V+ρ2V}$=$\frac{ρ1ω1+ρ2ω2}{ρ1+ρ2}$=$\frac{ω1+\frac{ρ2}{ρ1}ω2}{1+\frac{ρ2}{ρ1}}$，
因為ω₁＞ω₂，若ρ₁＞ρ₂，則ω₄＞ω₃．
若ρ₁＜ρ₂，則ω₃＞ω₄．
故答案為：若ρ₁＞ρ₂，則ω₄＞ω₃．若ρ₁＜ρ₂，則ω₃＞ω₄．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，明確溶液的質(zhì)量可以加和，但溶液的體積不能加和及質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液密度的關(guān)系即可解答，注意利用數(shù)學(xué)方法來推導(dǎo)．