【題目】含有A+B3+、C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化:

請通過分析回答用化學(xué)符號填寫

1A+______,B3+____________C3+____________;

2X____________,Y____________Z____________;

3寫出有關(guān)離子方程式:

生成Y沉淀:_______________________

生成Z沉淀:_______________________

【答案】

1Ag+;Fe3+Al3+Al3+Fe3+

2AgCl;FeOH3;AlOH3

3Fe3++3OH-=FeOH3AlO2-+H++H2O=AlOH3

【解析】

試題分析:含有A+、B3+C3+ 三種金屬陽離子的水溶液,加入過量鹽酸反應(yīng)過濾得到白色沉淀X和濾液甲,白色沉淀只能是氯化銀沉淀,說明A+離子為Ag+,濾液甲中加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到紅褐色沉淀YFeOH3,濾液乙中加入適量鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀ZAlOH3,說明B3+、C3+ 離子分別為:Fe3+Al3+Al3+、Fe3+。

1上述分析可知A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子分別為:Ag+、Fe3+Al3+Ag+、Al3+Fe3+,故答案為:Ag+Fe3+、Al3+Ag+、Al3+、Fe3+;

2分析可知對應(yīng)X、Y、Z分別為:AgClFeOH3、AlOH3,故答案為:AgCl; FeOH3;AlOH3;

3生成Y沉淀的離子方程式為:Fe3++3OH-=FeOH3生成Z沉淀的反應(yīng)的離子方程式為:AlO2-+H++H2O=AlOH3,故答案為:Fe3++3OH-=FeOH3AlO2-+H++H2O=AlOH3。

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A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B.當容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡

C.升高溫度,平衡逆向移動

D.改變條件,又達新平衡,此時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大

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A B C D

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