【題目】對于反應(yīng)A + B = C,下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是
A.升高體系的溫度 B.增加體系的壓強(qiáng)
C.減少C的物質(zhì)的量濃度 D.增加A的物質(zhì)的量
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 在船體上鑲嵌銅塊,可以減緩船體被海水腐蝕的速率
B. 粗銅精煉時,電解液中的c(Cu2+)基本保持不變
C. 鐵釘在氯化銨溶液中慢慢溶解,屬于吸氧腐蝕
D. 在滴定實驗中,可以用量筒量取21.00 mL的NaOH溶液
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A.常溫下,100g 46%乙醇水溶液中含有H原子數(shù)為12 NA
B.23g NA與足量O2反應(yīng),生成NA2O 和NA2O2 的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4 含有的共價鍵數(shù)為0.4 NA
D.1 molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2 NA
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【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹.發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根據(jù)題意,可判斷出X是_________(寫化學(xué)式)。
(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________;
(3)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_________,反應(yīng)中2mol的氧化劑能_________(填“失去”或“得到”)_________mol電子.
(4)反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時,被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為_________.
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【題目】含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化:
請通過分析回答(用化學(xué)符號填寫):
(1)A+是______,B3+是____________,C3+是____________;
(2)X是____________,Y是____________,Z是____________;
(3)寫出有關(guān)離子方程式:
①生成Y沉淀:_______________________;
②生成Z沉淀:_______________________.
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【題目】我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng),其中有:①“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”; ②“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是
A. ①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)
B. ②中反應(yīng)的離子方程式為:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C. 根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀,防止中毒
D. 水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅
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【題目】下表為元素周期表中的一部分,
回答下列問題:
(1)畫出③元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;在④⑤⑥三種元素中,原子半徑最大的是 (用元素符號表示);⑦元素在周期表中的位置是 。
(2)④的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒生成甲,甲中化學(xué)鍵的類型為 。
(3)寫出⑥的最高價氧化物與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。
(4)②的最簡單氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可發(fā)生化合反應(yīng)生成乙,用離子方程式表示乙的水溶液顯酸性的原因 。
(5)丙是⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,難溶于水。在298K時,丙的Ksp=5.6×10—12,則pH=13.0的丙的飽和溶液中,⑤離子的物質(zhì)的量濃度為 。
(6)向含元素⑦的某硫酸鹽(。┤芤褐屑尤胱懔康臐NaOH溶液,生成無色有刺激性氣味的氣體,同時產(chǎn)生白色沉淀,很快變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出丁的化學(xué)式 。
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【題目】下列關(guān)于化工生產(chǎn)的敘述中,符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是( )
A.石油工業(yè)中,采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)品
B.硝酸工業(yè)中,為了加快氨氧化的速率,通常使用鐵觸媒作催化劑
C.純堿工業(yè)中,氨堿法通過氨氣和二氧化碳的循環(huán)利用,提高了原料的利用率
D.合成氨工業(yè)中,采用高壓條件,增大合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù),增大原料轉(zhuǎn)化率
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【題目】下列說法正確的是:( )
A.在100℃、101kpa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ/mol,則H2O(g) H2O(l)的△H=40.69kJ/mol
B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-)=6.82×10-6
C.已知:,則可以計算出反應(yīng)的△H為-384kJ/mol
D.常溫下,在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3·H2O的電離度降低,溶液的pH減小
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