【題目】(1)臭氧可用于煙氣脫硝。O3氧化NO結(jié)合水洗,可產(chǎn)生HNO3和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(2)如圖是用NH3脫除煙氣中NO的原理。
①該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為__________(填化學(xué)式)和H2O。
②當(dāng)消耗2mLNH3和0.5molO2時(shí),除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
(3)用堿液脫硝是目前研究的課題之一。
①將NO、NO2通入石灰乳中可制備重要的工業(yè)原料Ca(NO3)2。該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1:1。若n(NO2):n(NO)>1:1,則會(huì)導(dǎo)致_____________;若n(NO2):n(NO)<1:1,則會(huì)導(dǎo)致_____________。
②將氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分別加到如圖所示的電解槽中進(jìn)行電解。寫出A室NO2-發(fā)生的電極反應(yīng)式:______________。
【答案】3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2 N2 44.8 產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 放出的氣體中NO含量升高 2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+N2↑
【解析】
(1)O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2,結(jié)合原子守恒和得失電子守恒寫出反應(yīng)方程式;
(2)①由圖可知反應(yīng)物為氧氣、一氧化氮和氨氣最終生成物為氮?dú)夂退?/span>
②根據(jù)氨氣失去的電子的物質(zhì)的量等于NO和氧氣得到的電子總物質(zhì)的量計(jì)算;
(4)①若n(NO2):n(NO)<1:1,則一氧化氮過(guò)量,若n(NO2):n(NO)>1:1,則二氧化氮過(guò)量;
②通過(guò)A室產(chǎn)生了N2,可知A極的電解質(zhì)溶液為NaNO3和NaNO2的混合溶液,NO2-在A極放電為N2,則A為陰極;則B極為陽(yáng)極,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,OH-在B極放電,據(jù)此分析。
(1)O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得反應(yīng)方程式為:3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2;
(2)①由圖可知反應(yīng)物為氧氣、一氧化氮和氨氣最終生成物為氮?dú)夂退,所?/span>NO最終轉(zhuǎn)化為N2和H2O;
②氧氣、一氧化氮和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退,反?yīng)中氨氣失去的電子的物質(zhì)的量等于NO和氧氣得到的電子總物質(zhì)的量,2mol NH3轉(zhuǎn)化為N2失去6mol電子,0.5mol O2得到2mol電子,則NO轉(zhuǎn)化為N2得到的電子為4mol,所以NO的物質(zhì)的量為2mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(NO)=2mol×22.4L/mol=44.8L;
(3)①若n(NO):n(NO2)<1:1,則NO2過(guò)量,二氧化氮可與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO3)2,導(dǎo)致產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高;若n(NO):n(NO2)>1:1,則NO過(guò)量,排放氣體中NO含量升高;
②NO2-在陰極得電子被還原為N2,所以A室中NO2-放電的電極反應(yīng)式為:2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+N2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三支體積相等的試管分別充滿相同狀態(tài)下氣體:①氨氣;②體積比為4:l的NO2和O2氣體;③NO2氣體;將他們分別倒立于盛有足量水的水槽中,液面恒定后(假設(shè)試管內(nèi)液體不擴(kuò)散),則下列結(jié)論正確的是( )
A.①和③試管內(nèi)溶液體積不等,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度也不相等
B.因?yàn)樗鼈兌伎扇苡谒,所以液面都上升到試管頂?/span>
C.三支試管中,試管②中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最小
D.試管②和試管③中溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出),判斷下列說(shuō)法正確的是
A.加熱時(shí),a上部聚集了固體NH4Cl,說(shuō)明NH4C1的熱穩(wěn)性比較好
B.加熱時(shí),發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵,在上部又聚集為紫黑色的固體
C.加熱時(shí),c中溶液紅色變深,冷卻后又變淺
D.水浴時(shí),d內(nèi)氣體顏色變淺,e內(nèi)氣體顏色加深
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】美國(guó)計(jì)劃2020年再次登陸月球,并在月球上建立永久性基地,為人類登陸新的行星做好前期準(zhǔn)備。為了解決基地人員的供氧問(wèn)題,科學(xué)家設(shè)想利用月球富氧巖石制取氧氣。其提氧原理是用氫氣還原富氧巖石獲取水,再利用太陽(yáng)能電池電解水得到氫氣和氧氣。
玄武巖(含鈦鐵礦)是月球的主要巖石之一,其質(zhì)地堅(jiān)硬,鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵()。用上述提氧原理,理論上,從1 kg 中可獲取105.3g 。
(1)寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________。
(2)研究表明,月球上平均直徑為40微米的小圓珠形成的堆積物(富含)是最適合提氧的礦物。這種堆積物作為提氧原料的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________________。
(3)研究人員查閱文獻(xiàn)后,得知鈦鐵礦在高溫下還能被炭粉還原:,通過(guò)植物的光合作用可獲得,化光學(xué)方程式為(葡萄糖)。他們?cè)O(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)測(cè)定鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
研究人員用圖1裝置從鈦鐵礦中提取氧,實(shí)驗(yàn)中得出的可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于理論值,產(chǎn)生這種情況的原因可能是______________________;用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中,稱得反應(yīng)前鈦鐵礦的質(zhì)量為,炭粉的質(zhì)量為,鈦鐵礦完全反應(yīng)后,測(cè)得生成的質(zhì)量為,則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
(4)在鈦鐵礦提氧過(guò)程中科學(xué)家們常選用而不用其他還原劑,其主要原因是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上從濃縮的海水中提取液溴的過(guò)程,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)和操作流程。已知:的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒。
①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開(kāi)活塞a、c,向A中緩慢通入至反應(yīng)完全;
②關(guān)閉活塞a、c,打開(kāi)活塞b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③進(jìn)行步驟②的同時(shí),向B中通入足量;
④關(guān)閉活塞b,打開(kāi)活塞a,再通過(guò)A向B中緩慢通人足量;
⑤將B中所得液體進(jìn)行萃取、分液、蒸餾并收集液溴。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用是_______________________________________。
(3)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(4)進(jìn)行步驟③時(shí),B中尾氣可用_____(填序號(hào))吸收處理。
a.水 b.濃硫酸 c. 溶液 d.飽和溶液
(5)步驟⑤中,用下圖所示裝置進(jìn)行蒸餾,收集液溴,將裝置圖中缺少的主要儀器補(bǔ)畫出來(lái)___________。
(6)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了等物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(7)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶性雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬,回收流程如圖所示:
已知部分物質(zhì)沉淀的pH(如表)及CaSO4元的溶解度曲線(如圖):
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
開(kāi)始沉淀 | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 5.6 |
(1)在浸出過(guò)程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有_____________(填化學(xué)式)。
(2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,請(qǐng)完成相關(guān)操作:①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到______;
②將濁液加熱到80℃,____________。
(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子方程式:_________,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%,若NaHSO3過(guò)量,除了浪費(fèi)試劑外,還會(huì)出現(xiàn)的問(wèn)題是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總質(zhì)量,④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,⑦某種氣體的百分含量,上述能說(shuō)明2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有( )個(gè)
A.4B.6C.3D.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣,有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(圖中夾持裝置均已去)。
實(shí)驗(yàn)操作:
①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后,關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒,向長(zhǎng)頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開(kāi)彈簧夾c、d、e,A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。
②關(guān)閉彈簧夾c,取下截去底部的細(xì)口瓶C,打開(kāi)彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃,然后立即罩上無(wú)底細(xì)口瓶C,塞緊瓶塞,如上圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒,幾分鐘后火焰熄滅。
③用酒精燈加熱反應(yīng)管E,待無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí),打開(kāi)彈簧夾b,無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E,片刻后F中的溶液變紅。
回答下列問(wèn)題:
(1)檢驗(yàn)氫氣純度的目的是______________________________________。
(2)C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí),A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是________,防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大。此時(shí)再打開(kāi)彈簧夾b的原因是_________,C瓶?jī)?nèi)氣體的成分是____________。
(3)在步驟③中,先加熱鐵觸媒的原因是________________________。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式:
(1)H2S________; (2)CO2________; (3)N2________;
(4)OH-________; (5)HClO________;(5)Na2O2________。
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