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【題目】苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請回答下列問題：

⑴把苯加入到盛有溴水的試管中，液體會出現分層現象，充分振蕩、靜置，出現橙紅色液體的一層在_______層(填“上”或“下”)；

⑵把苯加入到盛有少量高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中________(填“有”或“沒有”)碳碳雙鍵；

⑶在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應生成硝基苯，反應的化學方程式為_____________。

【答案】上 沒有 + HO－NO2+H2O

【解析】

(1)苯能萃取溴水中的溴，且苯的密度小于水的密度；

(2)含有碳碳雙鍵的有機物較活潑，能被酸性高錳酸鉀所氧化，能使酸性高錳酸鉀褪色，據此分析判斷；

(3)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯和濃硝酸能發(fā)生取代反應生成硝基苯，據此書寫反應的方程式。

(1)溴能溶于苯，水和苯不能互溶，所以苯能萃取溴水中的溴，苯的密度小于水的密度，所以苯萃取溴水中的溴之后，下層水層接近無色，上層苯層呈橙紅色，故答案為上；

(2)含有碳碳雙鍵的有機物能被酸性高錳酸鉀所氧化，能使酸性高錳酸鉀褪色；把苯加入到盛有少量高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵，故答案為沒有；

(3)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯和濃硝酸能發(fā)生取代反應生成硝基苯+ HO－NO2+H2O，故答案為+ HO－NO2+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下氣體反應達到化學平衡，平衡常數。恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加。下列說法正確的是

A.恒容時，向容器中充入稀有氣體，反應速率不變

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.該反應的化學方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵元素、氮元素有多種可變價態(tài)，在氧化還原反應中常以不同價態(tài)出現，根據題中信息，完成下列填空：

(1)金屬與硝酸反應通常還會生成NO和NO2，當n(NO): n(NO2)<1時，產生的氣體可以完全被氫氧化鈉溶液吸收，寫出除去這兩種氣體的方法，以化學方程式表示_________、_______

(2)室溫下，0.1mol/L的亞硝酸、次氯酸鈉的電離常數HNO2：Ki =7.1× 10-4， HClO: Ki =2.98× 10-8，將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)=將(填“不變”、“增大”、“減小”)_______；Ki值將(填“不變”、“增大”、“減小”)_______。寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質，可能相互之間發(fā)生的離子互換反應的離子方程式_________。

(3)亞硝酸鈉與氯酸鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產生紅棕色刺激性氣味氣體，該氣體為______；實驗室鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉的方法之一是測定等濃度NaNO2、NaClO的pH，其鑒別的理由是______________。

(4)現有11.2g鐵單質恰好與稀硝酸反應，生成無污染的單質氣體，該單質氣體為________，在反應后的溶液中加入銅粉，銅粉可以繼續(xù)溶解，且無氣體生成，鐵與稀硝酸的反應產物中一定含有的金屬陽離子是______，若反應后的溶液最多可溶解銅粉6.4g，寫出上述過程中鐵與稀硝酸反應的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中，當c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1時，c(CH3COOH)、

c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

[

A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)+c(OH-)

B.向W點所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l

D.W點所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是由兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，且常用作凈水劑，B是一種常見的兩性氫氧化物。試根據下列轉化關系回答有關問題：

（1）試判斷：B為___，F為___；

（2）寫出沉淀B與鹽酸反應的離子方程式___；

（3）根據上述關系寫出鹽A的化學式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）為原料制備鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如下：

（1）“酸溶”中加快溶解的方法為____（寫出一種）。

（2）“還原”過程中的離子方程式為_______。

（3）①“沉鐵”過程中生成Fe（OH）2的化學方程式為_______。②若用CaCO3“沉鐵”，則生成FeCO3沉淀。當反應完成時，溶液中c（Ca2＋）/c（Fe2＋）=________。[已知Ksp（CaCO3）=2.8×10－9，Ksp（FeCO3）=2×10－11]

（4）“氧化”時，用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe（OH）2漿液，能縮短氧化時間，但缺點是_________。

（5）焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源，在1225℃、n（C）/n（O）=1.2時，焙燒時間與金屬產率的關系如圖，時間超過15min金屬產率下降的原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式書寫正確的是

A.nCH2=CH2

B.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

C.+HNO3+H2O

D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH3CH2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為______。

(2)“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是___元素。

(3)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數目）和________軌道雜化而成的。

(4)現代文物分析發(fā)現，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學式是______。

(5)在5500年前，古代埃及人就己經知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更___（填“高”或“低”）。

(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標注的數字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。

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