【題目】(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于的主要原因是__________。
(2)是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),的電子式是_______。
(3)常溫下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是__________。
【答案】原子半徑,鍵能 乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有
【解析】
(1)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于共價鍵鍵能的大;
(2)根據(jù)價鍵規(guī)則書寫CaCN2的電子式;
(3)溶質(zhì)分子與溶劑分子間形成氫鍵可增大溶質(zhì)的溶解度。
(1)由于原子半徑F<Cl,故鍵長:F—H<Cl—H,鍵能:F—H>Cl—H,所以HF比HCl穩(wěn)定,故答案為:原子半徑F<Cl,鍵能F—H>Cl—H。
(2)CaCN2是離子化合物,則陽離子為Ca2+、為陰離子;Ca原子最外層有2個電子,易失去最外層的2個電子達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);N原子最外層有5個電子,易得到3個電子或形成3對共用電子對達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);C原子最外層有4個電子,通常形成4對共用電子對達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);則每個N原子分別得到Ca失去的1個電子、與C原子形成兩對共用電子對,Ca、C、N都達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CaCN2的電子式為,故答案為:。
(3)乙醇和氯乙烷都屬于極性分子,但乙醇與水分子之間形成氫鍵,而氯乙烷不能與水分子形成氫鍵,故常溫下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,故答案為:乙醇與水分子之間形成氫鍵而氯乙烷沒有。
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【題目】下列有關(guān)有機物分子的敘述不正確的是( )
A. 乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-p π鍵
B. 乙炔每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道,它們之間可形成兩個π鍵
C. 乙烷兩個C原子均是sp3雜化,分子中一共有6個σ鍵
D. 苯分子每個碳原子均是sp2雜化
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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.x+y<z
B.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.A的轉(zhuǎn)化率降低
D.C的體積分數(shù)增大
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【題目】已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)。一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入1 mol X(g) 與1mol Y (g),下列說法正確的是
A. 充分反應(yīng)后,放出熱量為a kJ
B. 當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1:2
C. 當(dāng)X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變,表明該反應(yīng)已達平衡
D. 若增大Y的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時,表明反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是( )
A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體密度
C. A的物質(zhì)的量濃度保持不變D. 氣體總物質(zhì)的量保持不變
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【題目】2013年12月2日,“嫦娥三號”探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射,首次實現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察。“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,生成氮氣和二氧化碳氣體。
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。
(2)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量,斷開化學(xué)鍵________的總能量小于形成化學(xué)鍵________的總能量(填“吸收”或“放出”)。
(3)如果一個反應(yīng)可以分幾步進行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的,這個規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問題。
已知:Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
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【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀H2SO4?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時用不到的有__________(填代號)。
(2)經(jīng)計算,需濃H2SO4的體積為____________,F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是__________(填代號)。
(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到__________ mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒__________。轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌__________2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度__________處。改用__________加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的__________。振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽。
(4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中:錯誤的是_______,能引起誤差偏高的有______(填代號)。
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時,加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時,俯視標(biāo)線
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【題目】B3N3H6(無機苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似,也有大π鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說法錯誤的是
A.其熔點主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能
B.形成大π鍵的電子全部由N提供
C.分子中B和N的雜化方式相同
D.分子中所有原子共平面
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【題目】下列描述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子
B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形
C. SF6中有6對相同的成鍵電子對
D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化
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