【題目】下列有關(guān)有機(jī)物分子的敘述不正確的是（ ）

A. 乙烯分子中有一個(gè)sp2-sp2σ鍵和一個(gè)p-p π鍵

B. 乙炔每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道，它們之間可形成兩個(gè)π鍵

C. 乙烷兩個(gè)C原子均是sp3雜化，分子中一共有6個(gè)σ鍵

D. 苯分子每個(gè)碳原子均是sp2雜化

【答案】C

【解析】

A.乙烯結(jié)構(gòu)為CH2=CH2，C原子為sp2雜化，C=C含有一個(gè)sp2-sp2σ鍵和一個(gè)p-p π鍵，所以A選項(xiàng)是正確的；
B.乙炔分子中，碳?xì)湓又g形成兩個(gè)鍵，碳碳三鍵中含有一個(gè)鍵和兩個(gè)π鍵，所以乙炔分子中含有三個(gè)鍵兩個(gè)鍵，所以B選項(xiàng)是正確的；
C.乙烷中存在6個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵，共7個(gè)鍵，故C錯(cuò)誤；
D.苯分子中C原子形成3個(gè)鍵，為sp2雜化，分子中存在大π鍵，所以D選項(xiàng)是正確的。
故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知還原性：Cl－<Fe2＋<I－<SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　)

A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=＋4H＋＋2Fe2＋

B.I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI

C.I2＋2Cl－=Cl2＋2I－

D.2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜, 主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C. 充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)對(duì)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) △H＜0的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行

B. a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

C. 上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高

D. a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb＞Kc＞Ka

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列水解方程式的書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ）

A.NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

B.S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C.CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

D.MgCO3 + H2OMg(OH)2 + CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過(guò)。電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。當(dāng)閉合K時(shí)，X極附近溶液先變紅色。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.裝置(Ⅰ)中Na＋從右到左通過(guò)離子交換膜

B.電極A的電極反應(yīng)式為NaBr3＋2Na＋＋2e－=3NaBr

C.電極X的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑

D.每有0.1molNa＋通過(guò)離子交換膜，電極X上就析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A，發(fā)生A(g)B(g) + C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中c(C) 隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)在0 ~50 s的平均速率v(C) =1.6×10-3mol/(L·s)

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH<0

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1 mol A，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1 mol/L<c(C)<0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A.0.15 mol/LB.0.3 mol/LC.0.1 mol/LD.0.225 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋CO

D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

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