【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 mol·L1的稀H2SO4?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題:

(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有__________(填代號)。

(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為____________,F(xiàn)有①10 mL 50 mL 100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是__________(填代號)。

(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到__________ mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒__________。轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌__________23次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度__________處。改用__________加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的__________。振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽。

(4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中:錯(cuò)誤的是_______,能引起誤差偏高的有______(填代號)

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4

④定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑦定容時(shí),俯視標(biāo)線

【答案】②⑦⑧ 5.4mL 500 引流 燒杯、玻璃棒 1 cm2 cm 膠頭滴管 凹面正好跟刻度相平 ①②③④⑥⑦ ①②⑦

【解析】

1)配制溶液的步驟,以及每一步所對應(yīng)需要的儀器,因?yàn)槭怯蓾饬蛩嵯♂屪優(yōu)橄×蛩,所以配制過程中不需要的儀器有燒瓶、托盤天平、 藥匙;

2)根據(jù)稀釋定律,稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變,計(jì)算出所需濃硫酸的體積為5.4mL,選擇對應(yīng)的量取工具,減小實(shí)驗(yàn)誤差,因此選用量程為10mL的量筒;

3)誤差c(H2SO4)= ,n(H2SO4)偏小或V(溶液)偏大,則c(H2SO4)偏;n(H2SO4)偏大或V(溶液)偏小,則c(H2SO4)偏大。

1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、稱量或量取、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等,用到的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器有②燒瓶、⑦托盤天平、 ⑧藥匙;

答案:②⑦⑧;

(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為:mol/L=18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則VmL×18.4molL-1=500mL×0.2molL-1,解得:V=5.4mL,選用量筒的規(guī)格為10mL;

答案:5.4mL;①;

3)配制500mL0.2 mol·L1的稀H2SO4需要500mL容量瓶;轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,玻璃棒、燒杯壁上沾有少量的硫酸,為減少誤差需要洗滌,并將洗滌液移入容量瓶,當(dāng)蒸餾水滴加到液面接近刻度12cm處,為便于控制改用膠頭滴管加蒸餾水,到瓶頸刻度的地方,使溶液的凹面正好跟刻度線相平;

答案:500 引流 ; 燒杯、玻璃棒 ; 1cm~2cm ; 膠頭滴管 ; 凹面正好跟刻度相平。

4)①量取濃硫酸的量筒不能洗滌,如果洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,配制的硫酸的濃度偏高;

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,熱的溶液體積偏大,冷卻后溶液體積變小,導(dǎo)致配制的溶液體積偏小,配制的硫酸的濃度偏高;

③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸,會造成液滴四濺,稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入水中,并用玻璃棒攪拌,順序不能顛倒;

④定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出,吸出的溶液中含有溶質(zhì),導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的硫酸的濃度偏低;

⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積沒有影響,不影響配制結(jié)果;

⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線,導(dǎo)致配制的溶液體積偏大,配制的硫酸的濃度偏低;

⑦定容時(shí),俯視標(biāo)線,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液體積偏小,配制硫酸的濃度偏高;

答案是:①②③④⑥⑦;①②⑦。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】化合物W是一種藥物的中間體,一種合成路線如圖:

已知:①+

+

請回答下列問題:

(1)A的系統(tǒng)命名為__

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是__

(3)反應(yīng)⑥所需試劑和條件為__。

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__

(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:__。

(6)化合物MD的同分異構(gòu)體,則符合下列條件的M共有__(不含立體異構(gòu))

1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下);

0.5molM與足量銀氨溶液反應(yīng),生成108gAg固體

其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6211的結(jié)構(gòu)簡式為__(寫出其中一種)

(7)參照上述合成路線,以C2H5OH為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成路線__。

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【題目】關(guān)于下列的判斷正確的是( )

A. B. C. D.

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【題目】(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于的主要原因是__________。

(2)是離子化合物,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),的電子式是_______

(3)常溫下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是__________。

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【題目】硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備

合成反應(yīng):

滴定反應(yīng):

已知:易溶于水,難溶于乙醇,開始失結(jié)晶水。

實(shí)驗(yàn)步驟:

.制備:裝置A制備的經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液,加熱、攪拌,至溶液約為7時(shí),停止通入氣體,得產(chǎn)品混合溶液。

.產(chǎn)品分離提純:產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。

.產(chǎn)品純度測定:以淀粉作指示劑,用產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點(diǎn),計(jì)算含量。

請回答:

(1)步驟Ⅰ:單向閥的作用是______;裝置C中的反應(yīng)混合溶液過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低,原因是_______

(2)步驟Ⅱ:下列說法正確的是_____。

A 快速蒸發(fā)溶液中水分,可得較大晶體顆粒

B 蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)品晶膜時(shí),停止加熱

C 冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率

D 可選用冷的溶液作洗滌劑

(3)步驟Ⅲ

①滴定前,有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)

檢漏蒸餾水洗滌______________________________開始滴定。

A 烘干 B 裝入滴定液至零刻度以上 C 調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出潤洗液 E 排除氣泡 F 用滴定液潤洗23 G 記錄起始讀數(shù)

②裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞,目的是______。

③滴定法測得產(chǎn)品中含量為,則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是________。

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【題目】下列關(guān)于CSi及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是

A.鍵能 、 ,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體,因此具有很高的硬度

C.SiH4Si的化合價(jià)為+4,CH4C的化合價(jià)為-4,因此SiH4還原性小于CH4

D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以,是因?yàn)?/span>Si的原子半徑大于C,難形成

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【題目】利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用甲裝置制備并收集CO2

B.用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生

C.用丙裝置制備無水MgCl2

D.用丁裝置在鐵上鍍銅

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【題目】1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步:第一步H+進(jìn)攻13-丁二烯生成碳正離子();第二步Br -進(jìn)攻碳正離子完成12-加成或1,4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時(shí),1,2-加成產(chǎn)物與14-加成產(chǎn)物的比例分別為70:3015:85。下列說法正確的是

A.1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定

B.0℃相比,40℃時(shí)1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大

C.0℃升至40℃,1,2-加成正反應(yīng)速率增大,1,4-加成正反應(yīng)速率減小

D.0℃升至40℃,1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度

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【題目】已知A是一種金屬,其焰色反應(yīng)呈黃色,B溶液能使酚酞試液變紅;D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、BC、DE、F間有如下變化關(guān)系:

1A的名稱是___F的化學(xué)式是__。

2B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

3F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象,這白霧實(shí)際上是__。

4)已知,氣體D也能與Cl2發(fā)生反應(yīng),試寫出當(dāng)Cl2足量時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目___

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