I.800℃時(shí),向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),反應(yīng)過(guò)???中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

反應(yīng)時(shí)間/min
0
2
4
6
n(CO)/mol
1.20
0.90
 
0.80
n(H2O)/ mol
0.60
 
0.20
 
①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)=__________;
②800℃時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_(kāi)_____________;
③保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”或“不變”)。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,維持溫度與壓強(qiáng)不變,t1時(shí)再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)圖。

II.實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示(溶液體積均取用1mL):

①現(xiàn)象III是            
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液,請(qǐng)計(jì)算NaOH溶液的濃度至少達(dá)到     mol/L時(shí),溶液中開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀(Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12)。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡:
Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=                  ,列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關(guān)系式       。

Ⅰ①0.075 mol·L-1·min-1          ②1  ③增大
  
Ⅱ①生成白色沉淀 ②4×10-5 mol·L-1③K=;K=

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。解答下列與碘元素有關(guān)的試題:
(1)碘是人體中的微量元素之一,是一種智力元素。國(guó)家推廣“加碘食鹽”,其中一般加入的是KIO3,而不是KI。其原因是                               。
(2)常溫下,NH4I是一種固體,一定溫度下在密閉容器中發(fā)生下面的反應(yīng):
① NH4I(s)  NH3(g)  + HI(g)
② 2HI(g)  H2(g) + I2(g)
達(dá)到平衡時(shí),縮小容器體積,增大體系壓強(qiáng),混合氣體的顏色        (填“加深”或“變淺”或“不變”);達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為           ;達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=0.5mol/L,反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為20,則 c (HI) =                。
(3)如圖,在粗試管中加入飽和的KI溶液,然后再加入苯,插入兩根石墨電極,接通直流電源。連接電源負(fù)極的電極為     極,電極反應(yīng)式為                 。通電一段時(shí)間后,斷開(kāi)電源,振蕩試管,上層溶液為      色。

(4)已知Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2飽和溶液的試管中,滴加濃度為0.1mol/L的碘化鉀溶液,振蕩,可以觀(guān)察到溶液中有黃色渾濁產(chǎn)生,這些黃色渾濁的成分是          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

(16分)I、用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+2H2O(g)     △H=" -574" kJ·mol-l 
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)       △H=" -1160" kJ·mol-l
③H2O(g)=H2O(1)    △H=-44.0 kJ·mol-l
寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式____   。
II、開(kāi)發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。
(1)由碳的氧化物贏接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H2為原料合成乙醇,化學(xué)反應(yīng)方程式:2CO(g)+4H2(g)-CH3CH2OH(g)+H2O(g);若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇:CO的轉(zhuǎn)化率(a)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù):K=____     ;
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則白反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA    tC(填 “>”、“<”或“=”)。
(2)日前工業(yè)上也可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)   CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,若將6mo1 CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如右圖所示(實(shí)線(xiàn))。
①若改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示,曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變可能是       ,曲線(xiàn)II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變可能是____  。
②請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)。

III、用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖:電解池中兩極材料均為碳棒,在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。

①寫(xiě)出240℃熔融時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式              ,投料時(shí)必須滿(mǎn)足n(KOH):n(MnO2              
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)為                   。
③B物質(zhì)是          (填化學(xué)式),可以循環(huán)使用的物質(zhì)是           (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

(13分)
Cl2是一種重要的化工原料。
(1)電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學(xué)方程式是_______。
(2)為便于儲(chǔ)存,要將氯氣液化[ Cl2(g)  Cl2(l) ],應(yīng)采取的措施是_______(寫(xiě)出一條即可)。
(3)液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下(部分):

危險(xiǎn)性

儲(chǔ)運(yùn)要求
遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類(lèi)、醇更物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝
鋼瓶
   ① 用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用_______。
② 若液氯泄漏后遇到苯,在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快,原因是       。
③ 氯氣含量檢測(cè)儀工作原理示意圖如下:
 
Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是_______。
(4)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量(以1 g氯氣含水的質(zhì)量計(jì))<0. 4 mg,含水量超標(biāo)會(huì)嚴(yán)重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測(cè)定裝置如下圖所示:

(已知:P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;Cl2與P2O5不反應(yīng)。)
① 用離子方程式說(shuō)明c裝置的作用_______。
② 檢測(cè)液氯的含水量,根據(jù)上圖,需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

(10分)固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線(xiàn)所示。a,b,c,d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo).
(1)0~a,a~b,b~c,c~d四段中,平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是___________ ,該時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_____________。
(2)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是多少?反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比時(shí)多少?(請(qǐng)按計(jì)算題格式在答題卡上作答)
L)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。
(1)SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知:SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g) △H=+97.3 kJ·mol-1。某溫度時(shí)向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2,達(dá)到平衡時(shí),容器中含0.18mol SO2,則此過(guò)程反應(yīng)吸收的熱量為_(kāi)____ kJ,該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中,最終生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)______。
(2)工業(yè)上制備硫酸的過(guò)程中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1,400℃,1.01×105Pa,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2,n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。

①0~20min反應(yīng)的平均速率υ(O2)=___________。
②下列敘述正確的是              。
a.A點(diǎn)υ正(SO2)>υ逆(SO2)
b.B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)
c.C點(diǎn)和D點(diǎn)n(SO2)相同
d.其它條件不變,500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,n(SO3)比圖中D點(diǎn)的值大
(3)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液,當(dāng)溶液pH約為6時(shí),Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中c (SO32)的濃度是0.2 mol·L-1,則溶液中c(HSO3)是__mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后反應(yīng)達(dá)平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min).求:
   (1) x=      ;
   (2) 平衡時(shí)C的濃度為多少?(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
(1)真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)   △H=a kJ·mol-1
3AlCl(g) =2Al(l)+AlCl3(g) △H=b kJ·mol-1
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=     kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol-1。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

             時(shí)間(min)
濃度(mol/L)
 
0
 
10
 
20
 
30
 
40
 
50
 
NO
 
1.00
 
0.68
 
0.50
 
0.50
 
0.60
 
0.60
 
N2
 
0
 
0.16
 
0.25
 
0.25
 
0.30
 
0.30
 
CO2
 
0
 
0.16
 
0.25
 
0.25
 
0.30
 
0.30
 
 
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=       ,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ;
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是       (填字母編號(hào))。
a.通入一定量的NO            b.加入一定量的活性炭
c.加入合適的催化劑           d.適當(dāng)縮小容器的體積   
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q         0(填“>”或“<”)。
④在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填選項(xiàng)編號(hào))。
a.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g) 
b.反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如下圖所示:

請(qǐng)寫(xiě)出該電池正極反應(yīng)式            ;常溫下,用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液(過(guò)量),消耗27mg Al,則電解后溶液的pH=        (不考慮溶液體積的變化)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)在25 ℃下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
初始pH
廢水樣品體積/mL
草酸溶液體積/mL
蒸餾水體積/mL

4
60
10
30

5
60
10
30

5
60
 
 
 

測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。
(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。
(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明________;實(shí)驗(yàn)①中0~t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3)=________mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。
(4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:
假設(shè)一:Fe2起催化作用:
假設(shè)二:________;
假設(shè)三:________;
……
(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。
(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測(cè)定)
實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)
預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
 

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