(10分)固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示。a,b,c,d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo).
(1)0~a,a~b,b~c,c~d四段中,平均反應(yīng)速率最大的時間段是___________ ,該時間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_____________。
(2)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是多少?反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強比時多少?(請按計算題格式在答題卡上作答)
L)
(1)0~a段;該時間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是1mol/(L·min) (2)33% ;7︰5
解析試題分析:(1)0~a段:V(H2)="(8mol-6mol)÷2L÷1min=1mol/(L·min);" a~b段:V(H2)="(6mol-3mol)÷" 2L÷ 2min="0.75mol/(L·min);" b~c段:V(H2)="(3mol-2mol)÷2L÷5min=0.1mol/(L·min);" c~d段:V(H2)="(2" mol- 2mol)÷2L÷5min0=0.1mol/(L·min)。所以平均反應(yīng)速率最大的時間段是0~a段。該時間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是1mol/(L·min)。(2) 在反應(yīng)過程中H2的物質(zhì)的量改變6mol,因為CO2與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為1:3,所以CO2反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為2mol.因此平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是(2mol÷6molCO2) ×100%= 33%。反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強比等于氣體的物質(zhì)的量的比。在反應(yīng)開始時,n(總)=6+8=14mol;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,n(H2)=2mol;n(CO2)=(6-2)mol=4mol;n(CH3OH)=2mol;n(H2O)= 2mol。所以n(總)平衡=10mol.n(開始):n(平衡)=14:10=7︰5。所以反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強比7︰5。
考點:考查氣體的物質(zhì)的量與壓強的關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)速率的比較與計算及物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的計算的知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在一定條件下,NO與NO2混合可生成N2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO(g)+NO2(g)N2O3(g) ΔH<0
下圖表示一定量的NO、NO2混合氣體發(fā)生反應(yīng)時,NO2濃度在前25s內(nèi)的變化。該反應(yīng)進(jìn)行到45s時達(dá)到平衡,測得NO2濃度約為0.010mol/L。
(1)前20s內(nèi),NO2的平均反應(yīng)速率為_________________。
(2)其他條件不變,①升高溫度,NO2的轉(zhuǎn)化率_______ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②壓縮氣體體積,該反應(yīng)平衡向_______移動(填“正向”或“逆向”)。
(3)若反應(yīng)延續(xù)至70秒,請在答題卡圖中畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
(4)若在反應(yīng)開始時加入催化劑(其他條件都不變),請在答題卡圖中畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
(5)NO、NO2的混合氣體用NaOH溶液吸收,得到的鹽只有一種,則該反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________,該反應(yīng)的氧化劑是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
(18分)堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。
②一定量的Na在足量O2中充分燃燒,參加反應(yīng)的O2體積為5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________。
(2)金屬鋰廣泛應(yīng)用于化學(xué)電源制造,鋰水電池就是其中的一種產(chǎn)品。該電池以金屬鋰和 鋼板為電極材料,以LiOH為電解質(zhì),加入水即可放電。
總反應(yīng)為:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
①鋰水電池放電時,向_________極移動。
②寫出該電池放電時正極的電極反應(yīng)式:_________________。
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li。但LiC1熔點在873 K以上,高溫下電解,金屬Li產(chǎn)量極低。經(jīng)過科學(xué)家不斷研究,發(fā)現(xiàn)電解LiCl—KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li。
你認(rèn)為,熔鹽混合物中KCl的作用是_________________________________________。
寫出電解該熔鹽混合物過程中陽極的電極反應(yīng)式:______________________________。
(3)最新研究表明,金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑,有關(guān)反應(yīng)為:
。一定溫度下,向2 L容積不變的密閉容器中充入4 mol 和6 mo1 H2O(g)發(fā)生反應(yīng),10 min時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。
①0~10 min內(nèi)用(CO)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。
②下列敘述中,能夠證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。
a.生成3 molH-H鍵的同時有4 molC-H鍵斷裂
b.其他條件不變時,反應(yīng)體系的壓強保持不變
c.反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量保持不變
d.
③此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________mo12·L-2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
[15分]甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:
反應(yīng)過程 | 化學(xué)方程式 | 焓變△H (kJ/mol) | 活化能Ea (kJ/mol) |
甲烷氧化 | CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸汽重整 | CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) | 206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) | 165.0 | 243.9 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
(14分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一。下表是原料氣按
投料,在時,不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。
(1)該反應(yīng)是_ 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)時,將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)平衡時SO2的物質(zhì)的量是 mol。
(3)硫酸廠尾氣(主要成分為SO2、O2和N2)中低濃度SO2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾氣,若尾氣中SO2與氨水恰好反應(yīng)得到弱堿性的(NH4)2SO3溶液,則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是 (填序號)。
②用MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO4
i.得到MnSO4的化學(xué)方程式是
ii.該吸收過程生成MnSO4時,溶液的pH變化趨勢如圖甲,SO2的吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙。
圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4生成H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是____;由圖乙可知pH的降低 SO2的吸收(填“有利于”或“不利于”),用化學(xué)平衡移動原理解釋其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
I.800℃時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),反應(yīng)過???中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.90 | | 0.80 |
n(H2O)/ mol | 0.60 | | 0.20 | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
加熱時,N2O5可按下列分解:N2O5 N2O3 + O2,N2O3又可按下列分解: N2O3 N2O + O2。今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中,加熱至 t℃時反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。平衡時,c(O2)=" 4.5" mol/L, c(N2O3)=" 1.62" mol/L,c(N2O)= mol/L,此時N2O5的分解率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時到達(dá)平衡,依圖所示:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②反應(yīng)起始至t,Y的平均反應(yīng)速率是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細(xì)觀察下表中50ml稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):
實驗 序號 | 碳酸鈣狀態(tài) | c(HCl)/mol·L-1 | 溶液溫度/oC | 碳酸鈣消失時間/s | |
反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 | ||||
1 | 粒狀 | 0.5 | 20 | 39 | 400 |
2 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 60 |
3 | 粒狀 | 0.6 | 20 | 41 | 280 |
4 | 粒狀 | 0.8 | 20 | 40 | 200 |
5 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 |
6 | 粒狀 | 1.0 | 20 | 40 | 120 |
7 | 粒狀 | 1.0 | 30 | 50 | 40 |
8 | 粒狀 | 1.2 | 20 | 40 | 90 |
9 | 粒狀 | 1.2 | 25 | 45 | 40 |
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