【題目】下列屬于油脂的用途的是( )
①人類的營養(yǎng)物質(zhì) ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制取高級脂肪酸 ⑤制取汽油
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋是一個豐富的資寶庫,通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。
(1)海水中鹽的開發(fā)利用:
①海水制鹽目前以鹽田法為主,建鹽田必須選在遠離江河人?,多風(fēng)少雨,潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和________________池。
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn),在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過,阻止陰離子和氣體通過,請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用:_______________________ (寫一點即可)。
(2)電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題:
①海水不能直接通人到陰極室中,理由是_____________________。
②A口排出的是__________________(填“淡水”或“濃水”)。
(3)用苦鹵(含 Na+、K+、Mg2+ Cl-、Br-等離子)可提取溴,其生產(chǎn)流程如下:
①若吸收塔中的溶液含BrO3-,則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為:____________________.
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液?______________。
③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱,控制溫度在90°C左右進行蒸餾的原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫是一種生命元素,組成某些蛋白質(zhì)時離不開它。SO2是硫的一種重要氧化物,為探究SO2的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行如下系列實驗:
(1)將SO2通入紫色石蕊試液,現(xiàn)象是_________________。
(2)將SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反應(yīng)。寫出SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式___________________;為了驗證SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液分成兩份,并設(shè)計如下實驗:
方案1:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去;
方案2:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制氯水,溶液變紅。
上述方案合理的是__________。(填“方案1”或“方案2”或“均合理”)
(3)將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異,F(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分,他們設(shè)計了如下實驗流程:
操作①的名稱為_____,試劑A為_______:加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是_______(填化學(xué)式)。
(4)為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用。設(shè)計如圖裝置進行探究。
(信息提示:品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液;H2SO3是二元弱酸)
①亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
②請指出設(shè)計的裝置中兩個明顯的不足:
___________________;________________________。
③按照修改后的裝置,實驗中控制SO2以較緩慢的速率通過品紅的酒精溶液,60分鐘后溶液仍不褪色,由此可推斷,引起品紅褪色的微粒可能是______________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鑒別食鹽水和蔗糖水的方法有:①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸,加熱,再加入堿中和硫酸,再加入銀氨溶液,微熱;②測量溶液的導(dǎo)電性;③將溶液與溴水混合、振蕩;④觀察溶液顏色。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以下五種物質(zhì):A. B.Ca(ClO)2 C.NO2 D.SiO2 E.淀粉,請根據(jù)題意,選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空。
(1)漂白粉的有效成分是__________;
(2)通常狀況下呈紅棕色的是__________;
(3)光纖制品的基本原料是__________;
(4)通常狀況下帶有特殊氣味、不溶于水的液體是__________;
(5)在常溫下,遇碘變藍的是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2004年的諾貝爾化學(xué)獎授予以色列科學(xué)家阿龍·切哈諾夫、阿夫拉姆·赫什科和美國科學(xué)家歐文·羅斯,以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)蛋白質(zhì)水解。關(guān)于蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)的敘述正確的是
A. 蛋白質(zhì)在酶的作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸
B. 向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液,會使其變性
C. 天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成
D. 氨基酸和蛋白質(zhì)都是只能和堿反應(yīng)的酸性物質(zhì)
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【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能,在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。
(1)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示,縱軸為平衡時氫氣的壓強(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。在OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強的增大,H/M逐慚增大;在AB段,MH與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為:zMHx(s)+H2(g)zMHy(s) △H1(I);B點,氫化反應(yīng)結(jié)束,進一步增大氫氣壓強,H/M幾乎不變。
反應(yīng)(I)的焓變△HⅠ_______0(填“>”“<”或“=”)。
反應(yīng)(I)中z=___________(用含x和y的代數(shù)式表示)。
溫度為T1時,2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=________mLg1min1。
(2)當反應(yīng)(I)處于圖中a點時,保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達到平衡后反應(yīng)(I)可能處于圖中的_______點(填“b”“c”或“d”),該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例,則溫度為T1、T2時,η(T1)___ _______η(T2)(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中的位置是____________________。
(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是____________(寫化學(xué)式)。
(3)W與X形成的一種化合物和水反應(yīng)能生成W的單質(zhì),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
(4)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)實驗?zāi)軌颢@得成功的是( )
A. 只用溴水為試劑, 可以將苯、乙醇、己烯、四氯化碳四種液體區(qū)分開來。
B. 將無水乙醇加熱到 170℃時, 可以制得乙烯
C. 苯酚和福爾馬林在沸水浴中加熱可以制取酚醛樹脂
D. 乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加熱可以制備乙酸乙酯。
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