Question

常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示:

實驗編號	HA的物質的 量濃度(mol·L-1)	NaOH的物質的 量濃度(mol·L-1)	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

 

(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸? 

(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是　　　 　。 

A.前者大 B.后者大 C.兩者相等D.無法判斷

(3)從丙組實驗結果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　 。 

(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式):

c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。 

 

Answer 1

(1)a=7時,HA是強酸;a>7時,HA是弱酸

(2)C

(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

(4)(10-4-10-10)

【解析】(1)一元酸HA與NaOH等物質的量反應,酸性強弱取決于完全中和后鹽溶液的pH,a=7時為強酸,a>7時為弱酸;(2)據(jù)電荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-);(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液,由pH>7知A-水解程度大于HA的電離,離子濃度大小關系為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);(4)據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),推導c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-4 mol/L-10-10 mol/L。