某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

方案Ⅰ:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積

方案Ⅱ:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是(　　)

A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以選用稀硝酸

C.若溶液B選用濃硝酸,則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D.實(shí)驗(yàn)室方案Ⅱ更便于實(shí)施

 

B

【解析】因?yàn)辂}酸或NaOH溶液都只能溶解金屬鋁,則可以通過(guò)生成氫氣的量計(jì)算出金屬鋁的質(zhì)量,方案Ⅱ則直接測(cè)得金屬銅的質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A正確;若A選稀硝酸,則生成NO氣體,測(cè)定NO的氣體體積要避免被空氣氧化為NO2,又2NO2N2O4,會(huì)使測(cè)得氣體體積偏小。銅和鋁都能溶于稀硝酸,所以溶液B不能是稀硝酸,否則不會(huì)有固體剩余,B不正確;當(dāng)溶液B選用濃硝酸,銅溶解于濃硝酸;鋁發(fā)生鈍化,表面生成一層氧化膜,故測(cè)得固體的質(zhì)量為鋁和部分氧化鋁的質(zhì)量,則計(jì)算出銅的質(zhì)量偏小,最終測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,C正確;對(duì)于氣體的體積不便于測(cè)定(需要考慮溫度、壓強(qiáng)等),而固體的質(zhì)量則易于測(cè)定,D正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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是一種醫(yī)藥中間體,常用來(lái)制備抗凝血藥,可通過(guò)下列路線合成:

(1)寫(xiě)出G的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)　　　　　　　　　;B→C的反應(yīng)類(lèi)型是　　　　　　。

(2)寫(xiě)出DE的化學(xué)方程式: 　。

(3)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有　　　　種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能使FeCl3溶液顯色;③酯類(lèi)。

(4)下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是　　　

a.能使溴水褪色

b.能與金屬鈉反應(yīng)

c.1 mol G最多能和3 mol氫氣反應(yīng)

d.分子式是C9H8O3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題16硫及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成

B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)

C.整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為:2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2

D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題14無(wú)機(jī)非金屬材料-碳和硅練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

二氧化硅(SiO2)又稱(chēng)硅石,是制備硅及其化合物的重要原料(見(jiàn)下圖)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.SiO2既能與HF反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng),屬于兩性氧化物

B.SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料

C.在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效

D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題13鐵、銅及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料,制備藍(lán)色晶體G,其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:

已知25 ℃時(shí),幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表:

 

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀pH

≥9.6

≥6.4

≥3.2

 

(1)加快黃銅礦焙燒速率,可采用的措施有 (寫(xiě)兩種)。

(2)加入雙氧水可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;

試劑X的化學(xué)式為　　　　　　　　。

(3)常溫下,0.1 mol/L試劑Y的pH=11,則該溫度下,試劑Y的電離常數(shù)為　　　　,用pH試紙測(cè)該溶液pH的方法是 　。

(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:　　　　　　　　。

(5)在溶液N中加入乙醇的目的是 　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題12鈉、鋁及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

發(fā)酵粉是一種化學(xué)膨松劑,可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質(zhì)組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【提出假設(shè)】

(1)假設(shè)1:由小蘇打和臭粉組成

假設(shè)2:由小蘇打和明礬組成

假設(shè)3:由　　　　組成 

【方案與流程】

為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),得到如下現(xiàn)象:

(2)結(jié)合步驟①～③分析,氣體A為　　　　,該發(fā)酵粉的成分為　　　　　　　　　　 (填化學(xué)式)。

(3)若步驟①和②操作不變(現(xiàn)象也相同),將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀生成,能否確定發(fā)酵粉的成分并說(shuō)明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)乙品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2情況,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

實(shí)驗(yàn)儀器和用品任選,限選試劑:稀鹽酸、0.1 mol/L NaOH溶液

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取少量樣品溶于足量的鹽酸后,將溶液分成兩份,分別裝入A、B試管中

 

步驟2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　,證明有Na+,發(fā)酵粉中有NaHCO3 

步驟3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　,結(jié)合步驟2中的結(jié)論,假設(shè)2成立

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題12鈉、鋁及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.工業(yè)上冶煉鋁常用焦炭還原氧化鋁

B.CO2、 NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

C.光導(dǎo)纖維、聚乙烯、油脂都是高分子化合物

D.可通過(guò)加水吸收后再用半透膜滲析的方法分離PM2.5微粒與可溶性吸附物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題10鹽類(lèi)水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA的物質(zhì)的

量濃度(mol·L-1)

NaOH的物質(zhì)的

量濃度(mol·L-1)

混合后溶

液的pH

甲

0.1

0.1

pH=a

乙

0.12

0.1

pH=7

丙

0.2

0.1

pH>7

丁

0.1

0.1

pH=10

 

(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸? 

(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是　　　 　。 

A.前者大 B.后者大 C.兩者相等D.無(wú)法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　 。 

(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):

c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

某化工廠廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 

在下列試劑中沉淀效果最好的是(　　)

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案