下列實驗不能達到預(yù)期目的的是：(      )
序號
實驗操作
實驗?zāi)康?br />
A
取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
B
向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C
測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH
比較氯、N的非金屬性強弱
D
將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中
研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響
 
AC

試題分析：氫氧化鈣和碳酸氫鈉同樣能反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，因此不能用于鑒別是否含有碳酸鈉，A錯誤；B項的操作是沉淀的轉(zhuǎn)化實驗，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，B正確；比較元素的非金屬性，應(yīng)該通過比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來決定，C錯誤；D中NO2氣體是紅棕色的，通過熱水浴加熱可以從顏色判斷NO2的濃度增大還是減小來判斷化學(xué)平衡的移動，D正確；故選AC。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有趾Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案．（已知：AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是______，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是______．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見______．
【方案2】用如圖裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是______．
a．CCl4b．H2O
c．NH4Cl溶液 d．

（5）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)是______．
【方案3】按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為______．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置或操作正確的是 (    )
A．實驗① 制取氨氣
B．實驗② 溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)
C．實驗③ 比較紅磷和白磷的著火點
D．實驗④ 用CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：

已知：
物理性質(zhì)
熔點
沸點
升華
溶解性
SeO2
340℃
684℃
315℃
易溶于水
TeO2
733℃
1260℃
450℃
微溶于水
（1）Se的氫化物的電子式是______。
（2）步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是______。
（3）廢氣的主要成分是______；廢渣II的主要成分是______。
（4）步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤最適宜的分離方法是______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是（  ）
 
實驗?zāi)康?br />操作
①
比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱
用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
②
欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵
滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
④
證明SO2具有漂白性
將SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤
比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱
用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
⑥
確定碳和硅兩元素非金屬性強弱
測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
 
A．①④⑤     B．②③⑤      C．①⑤⑥     D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組利用反應(yīng)2CuO＋2Cl22CuCl2＋O2測定銅的近似相對原子質(zhì)量，可供選擇的裝置如圖所示。


方案一：通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量m(CuO)和產(chǎn)物O2的體積V(O2)來測定銅的近似相對原子質(zhì)量。
(1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫出)將選擇的儀器組合成一套實驗裝置，連接順序為a→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→b。
(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置，實驗前滴定管液面初讀數(shù)為V1 L，實驗后恢復(fù)到室溫，調(diào)節(jié)裝置兩側(cè)液面相平后得到末讀數(shù)為V2 L，設(shè)室溫時氣體摩爾體積為Vm L·mol－1，且E裝置中CuO的質(zhì)量為m1 g，充分反應(yīng)后生成CuCl2的質(zhì)量為m2 g，則銅的近似相對原子質(zhì)量的表達式為                               
[用含m1、V1、V2的代數(shù)式表示]。
(3)若氧化銅中混有銅，則測定結(jié)果       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)裝置E在實驗過程中的主要現(xiàn)象是                               。
方案二：利用A、D、E、F四套裝置(尾氣由其他的裝置處理)完成測定任務(wù)。
(5)你認為測定的物理量有                               (寫出一組)，按你測定的物理量，寫出銅的近似相對原子質(zhì)量的表達式：                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)想利用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫色是MnO4-的顏色，而不是K＋的顏色，他設(shè)計的下列實驗步驟中沒有意義的是(  )
A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減小
B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的K＋無色
C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K＋不反應(yīng)
D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫色褪去，表明MnO4-為紫色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（　�。�
A．圖甲：除去Cl2中含有的少量HCl
B．圖乙：構(gòu)成鋅—銅原電池
C．圖丙：根據(jù)實驗現(xiàn)象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
D．圖�。候炞C溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式：___________。
②25 ℃時，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38）。
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____________________。
（3）若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是_________________。
⑷本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有________________。

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