【題目】鈷(Co)是一種重要的戰(zhàn)略金屬,鈷及其合金廣泛應(yīng)用于電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等領(lǐng)域。鈷在化合物中通常以+2、+3的形式存在。

1)寫出基態(tài)Co原子的核外電子排布式___________________;

2Co2+Co3+都能與CN-形成配位數(shù)為6的配離子。CN-中碳原子的雜化方式為_____1mol HCN分子中σ鍵的數(shù)目為_________。

3Co的一種氧化物的晶胞如圖所示(其中黑球代表Co),則該氧化物的化學(xué)式為_______,在該晶體中與一個(gè)氧離子等距離且最近的Co離子所形成的空間構(gòu)型為___________

4)用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過(guò)量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑,在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成[Co(CN)6]3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

【答案】1s22s22p63s23p63d74s2 sp 2NA CoO 正八面體 2[Co(CN)6]4- +2H2O=2[Co(CN)6]3-+H2↑+2OH-

【解析】

1Co27號(hào)元素,核外電子數(shù)為27,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2。

2CN-中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+2、含有1對(duì)孤電子對(duì),C原子采取sp雜化方式;HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N,單鍵為σ鍵,三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,則1個(gè)HCN分子中含有2個(gè)σ鍵,故1molHCN分子中σ鍵的數(shù)目為 2NA。

3)晶胞中Co原子數(shù)目=8×+6×=4O原子數(shù)目=1+12×=4,故化學(xué)式為CoO;以體心的O原子研究,與之等距離且最近的Co離子位于面心上,Co離子所形成的空間構(gòu)型為正八面體。

4[Co(CN)6]4-具有強(qiáng)還原性,能與水反應(yīng)生成[Co(CN)6]3-與氫氣,根據(jù)原子守恒與電荷守恒可知還有OH-生成,反應(yīng)離子方程式為2[Co(CN)6]4-+2H2O2[Co(CN)6]3-+H2↑+2OH-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):+H2(g)。

工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19),控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如圖:

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說(shuō)明該事實(shí)___。

②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】O2HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染,

新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性,

在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫出相應(yīng)aHCl—T曲線的示意圖,并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng),為減少其排放,需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。

TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。在溫度為____時(shí),催化劑的活性最好,效率最高。請(qǐng)解釋圖中250400℃時(shí)乙酸生成速率變化的原因:250300℃時(shí)___;300400℃時(shí)___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 分子式為C4H8有機(jī)物最多存在4個(gè)C﹣C單鍵

B. 均是芳香烴,既是芳香烴又是芳香化合物

C. 分子組成相差一個(gè)﹣CH2,因此是同系物關(guān)系

D. 分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C﹣H鍵和C﹣O鍵的振動(dòng)吸收,由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5﹣OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知:室溫下,0.1 mol·L1 H2C2O4pH=1.3

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑a

現(xiàn)象

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng),HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知化學(xué)方程式:。在該反應(yīng)中,破壞1mol EG中的化學(xué)鍵需吸收能量Q1,破壞1mol JL中的化學(xué)鍵需吸收能量Q2,形成1mol EL中的化學(xué)鍵需放出能量Q3,形成1mol JG中的化學(xué)鍵需放出能量Q4若該反應(yīng)放出能量,則下列關(guān)系式一定正確的是(

A.Q1+ Q2> Q3+ Q4B.Q1< Q3+ Q4C.Q2< Q3D.Q2< Q4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向盛有不同試劑的試管b中分別滴加適量0.1mol/L FeCl3 溶液,下列對(duì)b中現(xiàn)象及解釋正確的是

實(shí)驗(yàn)

b中物質(zhì)

b中現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

A

Mg(OH)2

懸濁液

有紅棕色膠體產(chǎn)生

發(fā)生反應(yīng):

Fe3++3OH-= Fe(OH)3(膠體)

B

Cu粉

溶液變藍(lán),試管底部有固體

溶液變藍(lán)的原因是:

3Cu+2Fe3+ =2Fe+3Cu2+

C

5%H2O2溶液

有氣泡生成

該氣體為氯氣,雙氧水有強(qiáng)氧化性氧化Cl- 產(chǎn)生Cl2

D

飽和NaHCO3溶液

有氣泡生成,且試管底部有固體

發(fā)生反應(yīng):

Fe3++3HCO3-= Fe(OH)3 +3CO2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖,采用惰性電極,a口導(dǎo)入LiCl溶液,b口導(dǎo)入LiOH溶液,下列敘述正確的是(

A.通電后陽(yáng)極區(qū)溶液pH增大

B陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH4e=O2+2H2O

C.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.25mol的Cl2生成

D.通電后Li+通過(guò)交換膜陰極區(qū)遷移,LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

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