【題目】向盛有不同試劑的試管b中分別滴加適量0.1mol/L FeCl3 溶液，下列對(duì)b中現(xiàn)象及解釋正確的是

實(shí)驗(yàn)

b中物質(zhì)

b中現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

A

Mg(OH)2

懸濁液

有紅棕色膠體產(chǎn)生

發(fā)生反應(yīng)：

Fe3++3OH-= Fe(OH)3(膠體)

B

Cu粉

溶液變藍(lán)，試管底部有固體

溶液變藍(lán)的原因是：

3Cu+2Fe3+ =2Fe+3Cu2+

C

5%H2O2溶液

有氣泡生成

該氣體為氯氣，雙氧水有強(qiáng)氧化性氧化Cl- 產(chǎn)生Cl2

D

飽和NaHCO3溶液

有氣泡生成，且試管底部有固體

發(fā)生反應(yīng)：

Fe3++3HCO3-= Fe(OH)3 +3CO2

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】Mg(OH)2懸濁液滴入氯化鐵溶液，氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3Mg(OH)2= 2Fe(OH)3(膠體)+3Mg2+,故A錯(cuò)誤；氯化鐵與銅反應(yīng)Cu+2Fe3+ =2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；5%H2O2溶液滴入氯化鐵溶液，生成氧氣，是因?yàn)槁然F做過(guò)氧化氫分解的催化劑，故C錯(cuò)誤；飽和NaHCO3溶液與氯化鐵發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《華西都市報(bào)》曾報(bào)道，一輛載有25噸濃硫酸的槽罐車(chē)與3輛大貨車(chē)發(fā)生連環(huán)相撞，造成濃硫酸大量泄漏。消防官兵冒著被腐蝕的危險(xiǎn)成功將險(xiǎn)情排除。此處的“腐蝕”不包括濃硫酸下列性質(zhì)中的（ ）

A. 強(qiáng)酸性B. 吸水性C. 脫水性D. 強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用等體積的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A．3∶2∶3 B．3∶1∶2

C．2∶6∶3 D．1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將符合反應(yīng)類(lèi)型的選項(xiàng)字母填在橫線(xiàn)上：

A．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

D．CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

E．C2H5OH(酒精)+3O22CO2+3H2O

F．3Fe+2O2Fe3O4

G．CuO+H2Cu+H2O

H．HCl+NaOHH2O+NaCl

(1)屬于化合反應(yīng)的有________；

(2)屬于分解反應(yīng)的有________；

(3)屬于復(fù)分解反應(yīng)的有________；

(4)屬于置換反應(yīng)的有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是

A. 原子半徑：W> Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C. 4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低

D. W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年我國(guó)汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（l）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引起反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。2000K時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入2molN2與2molO2，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為0.75% ．則該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)=_______mol/(Lmin)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，2000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

（2）一定量NO發(fā)生分解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。

① 反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”) ；

②一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng)2NO(g)N2(g)＋O2(g)已達(dá)到平衡的是_____（填序號(hào)）；

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不發(fā)生變化

c. 2NO、N2、O2的濃度保持不變

d．單位時(shí)間內(nèi)分解4molNO，同時(shí)生成2molN2

③ 在四個(gè)容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質(zhì)，相應(yīng)物質(zhì)的量（mol）如下表所示。相同條件下達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)最大的是_______（填容器代號(hào)）；

容器代號(hào)

NO

N2

O2

A

2

0

0

B

0

l

l

C

0.4

0.6

0.8

D

l

0.5

0.4

（3）當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx。可用CH4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1

①寫(xiě)出CH4與NO反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學(xué)方程式：___________；

②使用催化劑可以將汽車(chē)尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)

B

向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D

左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl2>Br2>I2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表中評(píng)價(jià)合理的是

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評(píng)價(jià)

A

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至沉淀完全：2H+++Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

正確

B

向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：+2H+CO2↑+H2O

錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式

C

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

正確

D

NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH+CO2

正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是________________________________________________________________________。

(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過(guò)量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至終點(diǎn)，用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。

②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為______________。

③計(jì)算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程__________。

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