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【題目】探究草酸(H2C2O4)性質,進行如下實驗。(已知:室溫下,0.1 mol·L1 H2C2O4pH=1.3

實驗

裝置

試劑a

現象

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色,產生白色沉淀

少量NaHCO3溶液

產生氣泡

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產生有香味物質

由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

【答案】C

【解析】

草酸(又稱乙二酸)為一種二元弱酸,具有酸的通性,因此能發(fā)生中和反應,具有還原性,因為乙二酸中含有羧基因此能發(fā)生酯化反應,據此解題;

A.H2C2O4為二元弱酸,能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應,生成白色沉淀草酸鈣和水,因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱,溶液紅色退去,故A不符合題意;

B.產生氣泡證明有CO2 產生,因此可證明酸性H2C2O4H2CO3,反應方程式為:H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2OB符合題意;

C.0.1 mol·L1H2C2O4pH=1.3,說明草酸為弱酸,故草酸不可以拆分,故C不符合題意;

D.草酸(又稱乙二酸),其中含有羧基因此能發(fā)生酯化反應,反應方程式正確,故D不符合題意;

綜上所述,本題應選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:

①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產生黃綠色氣體;

FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體,溶液變黃色;

③實驗②生成的溶液滴在KI試紙上,試紙變藍

下列判斷正確的是(  )

A.上述實驗證明氧化性:Cl2Fe3I2

B.上述實驗中共有兩個氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟?/span>KI試紙變藍

D.實驗②證明Fe2既有氧化性又有還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOHH2SO4產品

C. 負極反應為2H2O–4e=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5molO2生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物,用途廣泛。

(1)H3BO3為一元弱酸,常溫下,在水中存在如下電離平衡:

H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+,Ka=5.72×10-10。

① 25℃時,0.175 mol/L的H3BO3溶液pH約為_________(取整數)。

② 已知碳酸H2CO3的電離平衡常數為Ka1 = 4.4×10-7,Ka2 = 5.6×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中,反應的離子方程式為_________

(2)在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4和Na固體并充入一定量的H2(g)發(fā)生儲氫反應:BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H<0

① 體系中H2的物質的量與反應時間的關系如表所示:

t /min

0

2

4

6

8

10

n(H2)/mol

2.0

1.5

1.2

0.9

0.8

0.8

下列有關敘述正確的是(填標號)_________。

a. 當容器內氣體的摩爾質量不再變化時,反應達到平衡狀態(tài)

b. 10 min時向容器內通入少量H2,則重新達平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)

c. 保持溫度不變,平衡后再充入1 mol H2,達新平衡時H2的濃度為0.4 mol/L

d. 升高溫度,放氫速率加快,重新達到平衡時容器壓強增大

② 下圖為相同時間,NaBH4的產率與反應溫度的關系曲線。NaBH4的產率在603K之前隨溫度升高而增大的原因是_________。

(3)NaBH4(s)遇H2O(l)劇烈水解,生成氫氣和NaBO2(s)。

① 通常狀況下,實驗測得3.8gNaBH4(s)發(fā)生水解反應放出21.6 kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式_________。

② t1/2為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時間,單位為min)。lg t1/2隨pH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時,NaBH4________(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在;T1_________T2。(填 “>”或“<”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景,含硫天然氣制備氫氣的流程如圖。

請回答下列問題:

.轉化脫硫:將天然氣壓入吸收塔,30℃時,在T·F菌作用下,酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如圖。

過程i的離子反應方程式為_____。

已知:①Fe3pH1.9時開始沉淀,pH3.2時沉淀完全。

30℃時,在T·F菌作用下,不同pHFeSO4溶液中Fe2的氧化速率如表。

pH

0.7

1.1

1.5

1.9

2.3

2.7

Fe2的氧化速率

4.5

5.3

6.2

6.8

7.0

6.6

在轉化脫硫中,請在表中選擇最佳pH范圍是____<pH<____,這樣選擇的原因是:______。

.蒸氣轉化:在催化劑的作用下,水蒸氣將CH4氧化。結合如圖回答問題。

3)①該過程的熱化學方程式是_____。

②比較壓強P1P2的大小關系:P1____P2(選填“<”、“>”或“=”)。

.CO變換:500℃時,CO進一步與水反應生成CO2H2。

.提純:將CO2H2分離得到H2的過程如示意圖如圖。

4)吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PtCl2NH32可以形成兩種固體,一種為淡黃色,在水中的溶解度小,另一種為黃綠色,在水中的溶解度較大,請回答下列問題:

1PtCl2NH32是平面正方形結構,還是四面體結構______________

2)請在以下空格內畫出這兩種固體分子的幾何構型圖,淡黃色固體:________ 黃綠色固體:________

3)淡黃色固體物質是由________分子組成,黃綠色固體物質是由_______分子組成(填極性分子非極性分子

4)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大,原因是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E為原子序數依次增大的五種短周期主族元素,其中僅含有一種金屬元素,A單質試自然界中密度最小的氣體,AD最外層電子數相同;BCE在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數,AC可形成A2CA2C2兩種常見的液態(tài)化合物.請回答下列問題:

1A元素的名稱是____,D在周期表中的位置______E的離子結構示意圖___

2B2分子的電子式:__,A2C的結構式:______

3)用電子式表示D2E化合物的形成過程為__

4)用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體,其化學方程式為_______

5)在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,銅片部分溶解.產生的氣體在標準狀況下的體積可能是____(填序號)

a7.32L b6.72L c20.16L d30.24L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是

A.標準狀況下,22.4L己烷中含有碳原子的數目為6NA

B.常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA

C.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子數目為0.46NA

D.某密閉容器盛有0.1molN20.3molH2,在一定條件下充分反應,轉移電子的數目為0.6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)寫出至少六種,CH原子個數比為1:2且相對分子量最小的不同類別的有機物的名稱____、_____、_________、___________。

2)有一種耐熱型樹脂材料的結構簡式為

寫出其合成單體除丙烯氰(CH2=CHCN)外,還需要的單體名稱是:__________。

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