【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 1L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA
B. 標準狀況下.2.24LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精溶液中含氧原子總數(shù)為4NA
D. 常溫下,將1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子數(shù)為NA
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【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如表(累計值):
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標準狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時間段反應(yīng)速率最大__________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是__________。
②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率__________(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認為不可行的是(_________)
A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是__________。
A X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B X、Y的反應(yīng)速率比為3:1
C 容器內(nèi)氣體壓強保持不變
D 生成1mol Y的同時生成2mol Z
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為__________。
④若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,且已知17g氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:__________。
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【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____(填標號)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應(yīng),達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。
(2)反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低,同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。
相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
積碳反應(yīng) CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反應(yīng) CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 |
①由上表判斷,催化劑X____Y(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是_________________。在反應(yīng)進料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時,下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是________填標號)。
A.K積、K消均增加 B.v積減小,v消增加
C.K積減小,K消增加 D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大
②在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時,不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。
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【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C三種化合物分子,都含有18個電子,它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4。A和C分子中,其原子個數(shù)比都為1:1,B分子中原子個數(shù)比為1:2。由兩種短周期元素組成的雙核D離子中含有10個電子,它與A、B分子均能反應(yīng),生成一種常見的10電子分子E。請回答下列問題:
(1)C的化學(xué)式為_____。A的還原性______B的還原性(填“大于”或“小于”)
(2)寫出B與D在溶液中反應(yīng)的離子方程式__________。
(3)氣態(tài)的A分子遇到某10電子分子會產(chǎn)生白煙,請寫出該白煙成分的電子式_______;該白煙的水溶液與濃的含D離子的溶液在受熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)寫出一個含有18電子的五原子分子的化學(xué)式_______,其中的一種元素形成的單質(zhì)可被含D離子的溶液腐蝕,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中的濃硫酸滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是( )
A. 若②為濃鹽酸;產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生;說明硫酸的酸性比鹽酸強
B. 若②為銅片;有氣泡產(chǎn)生,底部生成灰白色固體;說明濃硫酸有強氧化性
C. 若②為藍色硫酸銅晶體;藍色晶體變?yōu)榘咨徽f明濃硫酸有吸水性,發(fā)生物理變化
D. 若②為蔗糖;白色固體變?yōu)楹谏>d狀,有氣體放出;說明濃硫酸有脫水性、氧化性
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【題目】下列溶液中,氯離子濃度最大的是( )
A.1L 1mol/L NaCl溶液B.2L 1mol/L KCl溶液
C.3L 1mol/L AlCl3溶液D.1L 2mol/L NaCl溶液
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【題目】將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W ①,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O ②,下列有關(guān)說法正確的是
A. 還原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7
C. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W為OH-
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下:
實驗裝置 | ||
部分實驗現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加 | b極有氣泡產(chǎn)生c極無變化 |
實驗裝置 | ||
部分實驗現(xiàn)象 | d極溶解c極有氣泡產(chǎn)生 | 電流從a極流向d極 |
由此判斷這四種金屬的活動性順序是( )
A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c
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