【題目】室溫下，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有關(guān)該溶液的判斷正確的是

A. c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)

B. Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)＜KW

C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D. 加入適量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

【答案】B

【解析】試題分析：A．室溫下，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH=8.31，溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3-的水解程度大于電離程度，但其電離和水解程度都較小，水電離也生成氫氧根離子，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；B．Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)= ×，碳酸和碳酸氫根離子都部分電離，所以＜c(H+)， ＜c(H+)，因?yàn)槭覝叵录兯校?/span>c(OH-)=c(H+)，所以Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)＜Kw，故B正確；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C錯(cuò)誤；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，未加NaOH時(shí)，根據(jù)物料守恒c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，加入NaOH溶液時(shí)則存在c(Na+)＞c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一種為金屬元素，四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體，b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍。下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：c>d>a

B. d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性均比b的強(qiáng)

C. a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D. 單質(zhì)的熔點(diǎn)：c>b>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時(shí)，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 曲線3表示的微粒是SO32-

B. 25℃時(shí)，Kal/ Ka2=1000

C. 溶液的pH=1.2時(shí)，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

D. 溶渡的Ph=4.2時(shí)，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種物質(zhì)在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A． 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO＋4H+

B． H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

C． SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI

D． 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯(cuò)誤的是

A. 化學(xué)變化一定伴隨能量變化

B. 化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成

C. 化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化

D. 化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A. 鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

B. 澄清石灰水中通入CO2變渾濁：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

C. 向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于三個(gè)周期。Y和M同主族，火山噴口附近或地殼的巖層中存在游離態(tài)的M,X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物相遇會(huì)有白煙。這五種元素組成一種離子化合物Q,取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向此溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑：M>Y>Z

C. R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

D. Y與其他4種元素均可形成至少兩種二元化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)與沸水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈；f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

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