【題目】已知可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在恒壓密閉容器中充入NO2，該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A.反應停止了

B.NO的正反應速率與O2的逆反應速率相等

C.c(NO)：c(O2)=2：1

D.混合氣體的顏色不再變化

【答案】D

【解析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

A．反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但反應并沒有停止，故A錯誤；

B．NO的正反應速率與的逆反應速率之比為時，反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．始終是，不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；

D．混合氣體的顏色不再改變，說明氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故D正確.；

故答案選：D。

練習冊系列答案
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【題目】圖中所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（ ）

A.產(chǎn)生氣體的物質的量：(1)> (2)

B.電極上析出物質的質量：(1)> (2)

C.溶液pH的變化：(1)增大，(2)減小

D.電極反應式：(1)中陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，(2)中負極的電極反應式為2H++2e-=H2↑

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【題目】A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:

（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式: ________________ 。

（2）用電子排布圖表示D元素原子的價電子:__________。

（3）元素B與D的電負性的大小關系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E與C的第一電離能大小關系是E____C。

（4）寫出元素E和C的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列7種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、HCO3-、I-、Na+、K+、Fe3+，所含離子的濃度都相等。為了確認溶液的組成，進行了如下實驗：取200 mL上述溶液，加人足量Ba(OH)2溶液中，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀3.4 g。向沉淀中加入過量的鹽酸，充分振蕩后剩余2.33 g沉淀。下列關于該溶液的說法不正確的是

A.只存在SO42-、Cl-、Fe3+三種離子B.—定存在SO42-、Fe3+，可能存在Cl-、I-

C.c(Cl-)=0.05 mol/LD.3.4 g沉淀中含有2種成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如圖：

(1)反應中副產(chǎn)品a是___（用化學式表示）；

(2)升高pH至4.0～4.5的目的是__；

(3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質是__（用化學式表示）；

(4)為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質可選用___（填編號）；

a.NaOH b.Al c.氨水 d.A12O3 e.NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）

A.看到有該標志的丟棄物應遠離并報警

B.濃硫酸不可以作食品的干燥劑，CaCl2可以作食品干燥劑

C.蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯

D.尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時放出熱量是科學家研究的方向

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【題目】液氨與水性質相似，也存在微弱的電離：2NH3 NH4+＋NH2—，其離子積常數(shù)K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是

A. 液氨的電離平衡 B. 液氨的離子積常數(shù)

C. c(NH4+) D. c(NH2—)

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【題目】t℃時，AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關系如下圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列說法正確的是（ ）

A. c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. b點的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點

C. t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4

D. t℃時，取a點的AgCl溶液和b點AgBr溶液等體積混合，會析出AgBr沉淀

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【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型正確的是 （ ）

選項

分子式

中心原子雜化方式

價層電子對互斥模型

分子或離子的立體構型

A

SO2

sp

直線形

直線形

B

H2O

sp2

平面三角形

V形

C

NH3

sp2

三角錐形

三角錐形

D

CH4

sp3

正四面體形

正四面體形

A.AB.BC.CD.D

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