【題目】聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3A1(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物,其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰,它主要含Al2O3、Al,還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如圖:

(1)反應(yīng)中副產(chǎn)品a___(用化學(xué)式表示);

(2)升高pH4.04.5的目的是__;

(3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__(用化學(xué)式表示);

(4)為使得到的晶體較純凈,生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用___(填編號);

a.NaOH b.Al c.氨水 d.A12O3 e.NaAlO2

【答案】H2 促進AlCl3的水解,使晶體析 HCl bd

【解析】

本題利用聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程考查鋁及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化,考查學(xué)生的分析推理能力。鋁灰主要含Al2O3Al,還有SiO2等雜質(zhì),利用鋁灰制備聚合氯化鋁,先用鹽酸溶解鋁灰:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,SiO2不溶于鹽酸,調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH4.0~5.0,使AlCl3部分水解,最后得到聚合三氯化鋁。聚合氯化鋁晶體{[A12(OH)nCl6-nH2O]m}的性質(zhì)應(yīng)類似于Al(OH)3AlCl3。

(1)鋁灰中加鹽酸攪拌加熱至95℃,有反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,同時鹽酸揮發(fā)出HCl氣體,因此產(chǎn)生的H2中混有HCl氣體,用水噴淋吸收氣體中的HCl,所以副產(chǎn)品aH2。

(2)因為聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3A1(OH)3之間的物質(zhì),AlCl3在溶液中發(fā)生水解生成Al(OH)3Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,升高溶液的pH4.0~5.0的目的是:促進AlCl3的水解,使晶體析出。

(3)鋁灰中加鹽酸攪拌加熱至950C,產(chǎn)生的H2中混有鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體,用水噴淋氣體得到的溶液e即為稀鹽酸溶液,鹽酸可以循環(huán)使用。所以生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為HCl。

(4)加入的c物質(zhì)是為了促進AlCl3的水解反應(yīng):Al3++3H2OAl(OH)3+3H+AlAl2O3都可以消耗H+而升高溶液的pH2Al+6H+=2Al3++3H2,Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,為不引入新的雜質(zhì),c物質(zhì)應(yīng)選用AlAl2O3,答案選b、d。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(加試題)紫杉醇是一種抗癌藥,化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈,D的合成路線如下圖示中結(jié)構(gòu)為苯基

下列說法不正確的是________。

A.有機物A的分子式是

B.有機物AB結(jié)構(gòu)中具有相同的官能團

C.有機物D能發(fā)生的有機反應(yīng)類型有酯化、水解、加成、消去和縮聚反應(yīng)

D.上述四種有機物在酸性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng),且都能得到同一種水解產(chǎn)物

的合成應(yīng)用了2010年諾貝爾化學(xué)獎的獲獎成果交叉偶聯(lián)反應(yīng),反應(yīng)式如下已配平

X分子中含碳氮雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡式為________。

已知酯和酰胺在過量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng):

CH3COOC2H5+CH3OHCH3COOCH3+C2H5OH

+CH3OH+CH3COOCH3

寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是________。

若最后一步水解的條件控制不好,D會繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F。寫出同時符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①結(jié)構(gòu)中含有

②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

1H-NMR譜顯示分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

已知:

RCHO

R’COOHR’COCl

采用甲醛和乙醛為原料制備,請設(shè)計合成路線_____________無機試劑任選。合成路線流程圖示例如下:

CH3CH2OHH2C=CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L-1、0.30mol·L-1、0.20mol·L-1,當反應(yīng)達到平衡時Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是

A. 0.05mol·L-1 B. 0.20mol·L-1 C. 0.35mol·L-1 D. 0.40mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.溶液中加入過量氨水:

B.溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制

C.溶液中通入過量的

D.溶于稀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是(

①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③溫度和體積一定時,混合氣體密度不再變化

v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

c(HI)c(H2)c(I2)=211

⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化

⑧溫度和壓強一定時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化

A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨

C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在恒壓密閉容器中充入NO2,該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是(

A.反應(yīng)停止了

B.NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等

C.c(NO)c(O2)=21

D.混合氣體的顏色不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:、、、,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:

第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生;

第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體

第三份加足量溶液后,得干燥沉淀,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為根據(jù)上述實驗,回答下列問題

(1)該溶液中一定存在的離子是______,可能存在的離子是______

(2)求一定存在的離子中陽離子的濃度或濃度的取值范圍______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 。

A.溶于足量稀

B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在:

C.酸性溶液放在空氣中變質(zhì):

D.電解水溶液的離子方程式: 2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究足量的鎂與濃硫酸反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計如圖實驗驗證該過程產(chǎn)生的混合氣體中含有、。

若按氣體從左到右的流向,各裝置的連接順序是________填字母編號

已知裝置A中濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為90%,密度ρ=1.47g/mL,該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

裝置C的作用是________

證明混合氣體中含有H2的實驗現(xiàn)象為________。

Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計如圖實驗測定混合氣體中SO2的含量。

溶液可以是________填字母。

溶液

酸性溶液硫酸酸化

溴水

步驟中洗滌沉淀的操作為________。

通過的混合氣體體積為VL(已換算成標準狀況)時,該混合氣體中二氧化硫的含量體積分數(shù)________用含Vm的代數(shù)式表示。

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