【題目】液氨與水性質(zhì)相似，也存在微弱的電離：2NH3 NH4+＋NH2—，其離子積常數(shù)K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是

A. 液氨的電離平衡 B. 液氨的離子積常數(shù)

C. c(NH4+) D. c(NH2—)

【答案】B

【解析】

根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析，以及離子積常數(shù)只受溫度的影響。

A、加入NH4Cl，溶液中c(NH4＋)增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，抑制電離，加入NaNH2，溶液c(NH2－)增大，抑制NH3的電離，故A不符合題意；

B、離子積常數(shù)只受溫度的影響，因?yàn)榫S持溫度不變，因此離子積常數(shù)不變，故B符合題意；

C、加入NH4Cl，溶液中c(NH4＋)增大，故C不符合題意；

D、加入NaNH2，溶液中c(NH2－)增大，故D不符合題意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、C1－)生產(chǎn)CuCl的流程：

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化為綠色，見(jiàn)光分解變成褐色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)流程中的濾渣①與Y反應(yīng)和X與Y反應(yīng)相比，單位時(shí)間內(nèi)得到的氣體多，其原因?yàn)?/span>____________________________________________。

(2)濾液①需要加過(guò)量Z，檢驗(yàn)Z過(guò)量的方法是______________________。

(3)寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式：_________________________________。

(4)為了提高CuCl產(chǎn)品的純度，流程中的“過(guò)濾”操作適宜用下列裝置圖中的___________(填選項(xiàng)字母)，過(guò)濾后，洗滌CuCl的試劑宜選用___________(填“無(wú)水乙醇”或“稀硫酸”)

(5)CuCl加入飽和NaCl溶液中會(huì)部分溶解生成CuCl2－，在一定溫度下建立兩個(gè)平衡：

I. CuCl (s) Cu +(aq)+Cl－ (aq) Ksp=1.4×10－6

II. CuCl(s)+Cl－ (aq)CuCl2－(aq) K=0.35。

分析c(Cu+)、c(CuCl2－)和Ksp、K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫(huà)出c(Cu+)、c(CuCl2－)的關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn)) ______。

(6)氯化亞銅的定量

①稱(chēng)取樣品0.25g于250mL錐形瓶中，加入10mL過(guò)量的FeCl3溶液，不斷搖動(dòng)：

②待樣品溶解后，加入20mL蒸餾水和2滴指示劑；

③立即用0.1000mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至綠色為終點(diǎn)；

④重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為24.30mL。

上述相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為CuCl+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向溶液中加入過(guò)量氨水：

B.溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制：

C.向溶液中通入過(guò)量的：

D.溶于稀：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在恒壓密閉容器中充入NO2，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A.反應(yīng)停止了

B.NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等

C.c(NO)：c(O2)=2：1

D.混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；

第三份加足量溶液后，得干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題

(1)該溶液中一定存在的離子是______，可能存在的離子是______．

(2)求一定存在的離子中陽(yáng)離子的濃度或濃度的取值范圍______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密閉容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6 mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. x＝3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍D. 達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為1.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 。

A.溶于足量稀：

B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：

C.酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：

D.電解水溶液的離子方程式: 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織列為AⅠ級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過(guò)高或水溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。

某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

在反應(yīng)開(kāi)始之前將燒杯中的水加熱到，然后停止加熱，并使其溫度保持在之間�？刂茰囟鹊哪康氖�___________，圖中裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器是_______________________。

裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放________填標(biāo)號(hào)。

a.20mL60℃的溫水 b.100mL冰水 c.100mL飽和食鹽水 d.100mL沸水

在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成的質(zhì)量為________。

用處理過(guò)的飲用水為常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子。飲用水中、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的溶液滴定至終點(diǎn)；

步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的；

步驟6：繼續(xù)用相同濃度的溶液滴定至終點(diǎn)。

步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是____________________。

步驟的目的是測(cè)定水樣中的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+2KI=2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為______________，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為______________。

步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測(cè)定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)敘述中，正確的是

A.價(jià)電子排布為ns1的元素，不一定是s區(qū)元素

B.配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5

C.光鹵氣（COCl2）、甲醛分子的立體構(gòu)型和鍵角均相同

D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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