Question

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志．目前主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)2SO₂+O₂

催化劑

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2SO₃的說法中，不正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO₂和O₂不可能全部轉(zhuǎn)化為SO₃
• B、達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
• C、一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO₂和1molO₂，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應(yīng)速率相等
• D、平衡時SO₂、O₂、SO₃的分子數(shù)之比不再改變

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的調(diào)控作用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、依據(jù)可逆反應(yīng)的特征分析判斷；
B、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡；
C、依據(jù)平衡建立的過程分析；
D、合成需要考慮溫度壓強對平衡的影響和經(jīng)濟效益．

解答： 解：A、可逆反應(yīng)是在一定條件下不能進(jìn)行徹底的反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO₂和O₂不可能全部轉(zhuǎn)化為SO₃ ，故A正確；
B、達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和你反應(yīng)速率相同，是動態(tài)平衡，速率不能為0，故B錯誤；
C、一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，則從反應(yīng)開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡，故C正確；
D、平衡后各組分的濃度不變，容器體積不變，物質(zhì)的量不變，分子式不變，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的建立和平衡的特征分析，注意平衡建立過程、平衡的可逆性理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．