在4Zn+10HNO3（很�。�=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反應中，如果4mol Zn完全起反應，則被還原的HNO3的物質的量是（　�。�
A、1mol
B、2 mol
C、4 mol
D、10 mol
考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：在4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應中，硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，反應中以硝酸根離子存在的為未被還原的硝酸，以銨根離子存在的為被還原的硝酸的生成產(chǎn)物．
解答： 解：在4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應中，硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，當4mol Zn完全起反應，10mol硝酸參加反應時，生成NH4+為被還原的硝酸，為1mol，Zn（NO3）2和NH4NO3中共含有9molNO3-，未被還原，表現(xiàn)為酸性，則被還原的HNO3為10mol-9mol=1mol，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，解答本題的關鍵是正確判斷元素化合價的變化，明確反應中硝酸的性質，注意分析反應的特點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下將1mol CO和1mol H2O（g）通入一個密閉容器中反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），達到平衡后CO2的物質的量為
2
3
mol．在相同條件下，若將1mol CO2、1mol H2、1mol H2O（g）同時通入同一個密閉容器中反應，達到平衡后CO2的體積分數(shù)可能是（　　）
A、22.2%
B、27.5%
C、33.3%
D、36.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A、銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3?H2O
B、空氣：C2H2、CO2、SO2、NO
C、氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-
D、高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中只存在離子鍵的是（　�。�
A、CH4
B、Na2O
C、H2SO4
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤的紅色紙條的試劑瓶中紅色褪去氯氣有漂白性
B往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化
C取少量BaSO4固體于試管中，加入足量的鹽酸沉淀不溶解BaSO4不溶于鹽酸，且可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-
D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩分層，且上層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某液態(tài)鹵代烷RX，如何檢測鹵代烴中是否含有何種鹵素離子？
（1）請你設計實驗方案，要求寫出完整的操作步驟，表達準確清晰．
（2）寫出你的實驗方案中所需要的儀器和藥品：
（3）寫出實驗過程中發(fā)生的所有化學反應方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，可用溴水溶液來鑒別的是（　�。�
A、甲烷與乙烷B、乙烯與丙烯
C、苯與己烷D、苯與溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志．目前主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關2SO2+O2
催化劑
△
2SO3的說法中，不正確的是（　�。�
A、該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉化為SO3
B、達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
C、一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應速率相等
D、平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

把濃硝酸滴在石蕊試紙上，產(chǎn)生過的現(xiàn)象是（　�。�
A、變紅B、先變紅后褪色
C、不變色D、變藍

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