【題目】有機(jī)物F的合成路線如圖所示:
已知以下信息:
(1)RCOOR’RCH2OH
(2)
回答以下問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(2)B生成C的化學(xué)方程式為 。
(3)檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑是 ,
反應(yīng)現(xiàn)象是 。
(4)E→F的反應(yīng)類型是 。
(5)A的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種(不包含A),寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
①屬于芳香族化合物
②苯環(huán)上有四個(gè)取代基
③苯環(huán)上的一溴取代物只有一種
【答案】(1);;
(2)+2 CH3OH+2H2O;
(3)銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液;試管壁附著光亮的銀或出現(xiàn)磚紅色沉淀;
(4)加成反應(yīng);
(5)5;(或、、、)。
【解析】
試題分析:根據(jù)合成流程可知,A能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成2個(gè)羧基,結(jié)合已知信息可知A應(yīng)該含有2個(gè)甲基;根據(jù)有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中的2個(gè)甲基應(yīng)該是鄰位的,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;B和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;B分子中含有2個(gè)羧基,與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;根據(jù)已知信息可知C生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,D發(fā)生催化氧化生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E在雙氧水的作用下生成F,
(1)通過(guò)以上分析知,A、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、,故答案為:;;
(2)B和甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,反應(yīng)方程式為+2 CH3OH+2H2O,故答案為:+2 CH3OH+2H2O;
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中含氧官能團(tuán)是醛基,可以用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基,其現(xiàn)象是試管壁附著光亮的銀或出現(xiàn)磚紅色沉淀,故答案為:銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液;試管壁附著光亮的銀或出現(xiàn)磚紅色沉淀;
(4)通過(guò)以上分析知,E發(fā)生加成反應(yīng)生成F,所以其反應(yīng)類型是加成反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);
(5)①屬于芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán),②苯環(huán)上有四個(gè)取代基且③苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,則說(shuō)明取代基在苯環(huán)上的位置應(yīng)該是對(duì)稱的,所以符合條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:、、、、,總共有5種,故答案為:5;(或、、、)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),來(lái)研究硫酸和硝酸的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)一:在一支試管中放入一塊很小的銅片,再加入2 mL濃硫酸,然后把試管固定在鐵架臺(tái)上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口,在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱,觀察現(xiàn)象。當(dāng)試管中的液體逐漸透明時(shí),停止加熱。待試管中的液體冷卻后,將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中,觀察現(xiàn)象。
回答下列問(wèn)題:
(1)a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________,計(jì)算放出112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________。
(2)試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后,b處濾紙條的變化為________________________。
待試管中反應(yīng)停止后,給玻璃管放有蘸過(guò)品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜,濾紙條的變化為__________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)二:為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。A為注射器,B為兩端長(zhǎng)短不等的U形管,C是裝有NaOH溶液的燒杯,D處是繞成螺旋狀的銅絲,K1、K2是止水夾。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),為在D處收集到NO,以便觀察顏色,必須事先在A中吸入一定量的空氣。然后__________K1(“關(guān)閉”或“打開(kāi)”),從U形管左端注入稀硝酸,當(dāng)看到________________________現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡。
(2)然后給裝置B微微加熱,在裝置D處產(chǎn)生無(wú)色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為:
________________________________________________________________________。
(3)如何證明D處聚集的是NO而不是H2?
________________________________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察完畢,關(guān)閉止水夾K1,打開(kāi)止水夾K2,在重力作用下,U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收,消除了環(huán)境污染。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
在電解冶練鋁的過(guò)程中加入冰晶石,可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)冰晶石的晶體不導(dǎo)電,但熔融時(shí)能導(dǎo)電,則在冰晶石晶體中存在__________(填序號(hào)).
a.離子鍵 b.極性鍵 c.配位鍵 d.范德華力
(2)CO2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________,中心原子的雜化方式為_(kāi)_________,和CO2 互為等電子體的氧化物是__________;
(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為_(kāi)________(填元素符號(hào)),寫出其原子最外層的電子排布圖__________;
(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是______(填具體的微粒符號(hào)).
(5)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:
若已知Al的原子半徑為d cm,NA代表阿伏伽德羅常數(shù),Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為_(kāi)________個(gè);Al晶體的密度為_(kāi)_________(用字母表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A. Y、Z的常見(jiàn)氧化物可通過(guò)加入過(guò)量的NaOH溶液來(lái)分離
B. 其氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是Q、W、Z
C. 元素Y、Z、W、Q的原子半徑依次增大
D. Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究方向。
(1)已知:CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 = a kJmol-1
CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = b kJmol-1
2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH3 = c kJmol-1
反應(yīng)CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH= kJmol-1。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
① 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖8所示。250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
② 為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是 。
③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。
(3)以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。
① 利用FeO吸收CO2的化學(xué)方程式為:6FeO + CO2=2Fe3O4 + C,則反應(yīng)中每生成1molFe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
② 以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,在銅電極上CO2可轉(zhuǎn)化為CH4,另一電極石墨連接電源的 極,則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物DBP常用作纖維素樹(shù)脂和聚氯乙烯的增塑劑,特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性。由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。
③烴A是有機(jī)合成的重要原料。A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為42,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵;B能發(fā)生銀鏡反應(yīng);有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,且個(gè)數(shù)之比為3:2:2:2:l;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______;A在一定條件下生成聚合物的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________
(2)D中的含氧官能團(tuán)是___________。有機(jī)物D和足量有機(jī)物C反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是____________________________________________
(3)下列說(shuō)法正確的是___________ (選填序號(hào)字母)。
A.A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
B.與C互為同分異構(gòu)體,且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種
C.鄰二甲苯能氧化生成D說(shuō)明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在影響
D.1 mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
(4)工業(yè)上常用有機(jī)物E(C8H4O3)代替D生產(chǎn)DBP。反應(yīng)分為兩步進(jìn)行:
i)E+C中間產(chǎn)物
ii)中間產(chǎn)物+C DBP+H2O
①請(qǐng)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
②工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)如下:2X+9O22E+4CO2+4H2O,芳香烴X的一溴代物只有兩種,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)速率有重要的意義。對(duì)于2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g),
下列反應(yīng)速率最快的是( )
A.vB= 0.3 mol·L-1·min-1 B.vA= 0.5 mol·L-1·min-1
C.vC= 0.8 mol·L-1·min-1 D.vD= 1 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向某密閉容器中加入1molN2和4molH2,使之反應(yīng)合成NH3,平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變,只改變起始加入的物質(zhì)的量,使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足:
(1)恒定T、V:
[1]若X=0,Y=1,則Z= 。
[2]若X=0.75,Y= ,Z=0.5。
[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是(分別用只含X、Z和只含Y、Z寫兩個(gè)方程式表示) 。
(2)恒定T、P:
[1]若X=1、Y= ,則Z=2。
[2]若X=2,則Y=10,Z= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。
(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是 ________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
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