【題目】研究化學反應速率有重要的意義。對于2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g),

下列反應速率最快的是( )

A.vB= 0.3 mol·L-1·min-1 B.vA= 0.5 mol·L-1·min-1

C.vC= 0.8 mol·L-1·min-1 D.vD= 1 mol·L-1·min-1

【答案】A

【解析】

試題分析:同一個化學反應,用不同的物質(zhì)表示其反應速率時,速率數(shù)值可能不同,但表示的意義是相同的,所以比較反應速率快慢時,應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示,然后才能直接比較速率數(shù)值。根據(jù)方程式可知,如果都用物質(zhì)C表示其反應速率,A、B、C、D分別是0.9 mol·L-1·min-1、0.75 mol·L-1·min-1、0.8 mol·L-1·min-1、0.75 mol·L-1·min-1,答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1y在元素周期表中的位置是_______。z、d、e、f四種元素的簡單離子中,半徑最小的是______(填離子符號)。

2gh氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序:_______(用化學式表示)。

3)元素eg的同族元素中半徑最小元素組成的化合物B中離子半徑較大的是______(填離子符號)。

4)下列可作為比較fNa隨金屬性強弱的依據(jù)是____。(填序號)

a.測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點

b.比較兩元素最高價氧化物對應的水化物溶液的堿(或酸)性強弱

c.比較兩種元素在氯化物中化合價的高低

d.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應的劇烈程度

5)有人建議將氫元素排在元素周期表的IVA族,請你從化合價的角度給出一個理由_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:

I (1)直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的,常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。

①寫出磷酸主要的電離方程式________________________。

②直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為(NH4)(n+2)PnOx,x=_____(用n表示)。

(2)在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學鍍銀,完成其反應的離子方程式。

H2PO2+Ag++______=PO43-+Ag+______

(3) 工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銅晶體的流程圖如下:

①在步驟a中,需要通入氧氣和水,其目的是______.

②進行蒸發(fā)濃縮時,要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,其目的是(結(jié)合離子方程式說明)______.

③下圖是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2nH2O]的溶解度曲線(溫度在30℃前后對應不同的晶體),下列說法正確的是______(填字母)

a.A點時的溶液為不飽和溶液

b.B點時兩種晶體可以共存

c.按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)23H2O

d.若將C點時的溶液降溫至30℃以下,可以析出Cu(NO3)26H2O晶體

II (4)查閱資料可知:銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq),該反應平衡常數(shù)的表達式K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]= _________,已知某溫度下,K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10×107,Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10。計算得到可逆反應AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl(aq)的化學平衡常數(shù)K=_________ (保留2位有效數(shù)字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_________mol(保留1位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物F的合成路線如圖所示:

已知以下信息:

1RCOOR’RCH2OH

2

回答以下問題:

1A的結(jié)構簡式為 ,G的結(jié)構簡式為 。

2B生成C的化學方程式為 。

3檢驗E中含氧官能團的試劑是

反應現(xiàn)象是 。

4E→F的反應類型是 。

5A的同分異構體中,符合下列條件的同分異構體有 (不包含A),寫出其中一種的結(jié)構簡式 。

屬于芳香族化合物

苯環(huán)上有四個取代基

苯環(huán)上的一溴取代物只有一種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體,在生產(chǎn)生活中有重要用途,同時也是一種重要的化工原料。

(1)已知CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量變化如圖,下列說法正確的是______

A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程

B.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1:2

C.化學變化不僅有新物質(zhì)生成,同時也一定有能量變化

D.1 mol H—O鍵斷裂的同時2 mol C=O鍵斷裂,則反應達最大限度

(2)某溫度下,將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中,經(jīng)過4min反應達到平衡,測得c(O2)=0.2mol·L-1,4min內(nèi)平均反應速度v(H2)= ,則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為 。

(3)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構成。則下列說法正確的是 。

A.電池放電時通入空氣的電極為負極

B.電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e==CO2↑+2H2O

C.電池放電時,電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

D.電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2 mol電子

(4)寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的反應式為_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有人設計了如圖所示實驗,以確認某混合氣體中含有C2H4和SO2。

混合氣體

所需試劑有

A.品紅溶液 B.NaOH溶液

C.濃H2SO4 D.酸性高錳酸鉀溶液

試回答下列問題:

(1)寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑(將上述有關試劑的序號填入空格內(nèi)):

①________,②________,③________,④________。

(2)使用裝置②的目的是_____________________________________________________。

(3)寫出SO2與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式:

____________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為577115種鑭系元素,以及與鑭系元素化學性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)17種元素;卮鹣铝袉栴}:

1)鈧(Sc)元素的原子核外電子排布式為______________________。鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,一個基態(tài)鏑原子所含的未成對電子數(shù)為________。

2)稀土元素最常見的化合價為+3價,但也有少數(shù)還有+4價。請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價的元素是________。幾種稀土元素的電離能(單位:kJ·mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Sc()

633

1 235

2 389

7 019

Y()

616

1 181

1 980

5 963

La()

538

1 067

1 850

4 819

Ce()

527

1 047

1 949

3 547

3)離子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的作用力除離子鍵外還有____________。

4Sm()的單質(zhì)與1,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應:

Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化類型為______________,1 mol CH2CH2中含有的σ鍵數(shù)目為________

5PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點。則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子。

6Ce()單質(zhì)為面心立方晶體,晶胞參數(shù)為a="516" pm,晶胞中Ce()的配位數(shù)為________,列式表示Ce()單質(zhì)的密度:_______g·cm-3(不必計算出結(jié)果)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋇鹽生產(chǎn)過程中排出大量鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2],某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的。在生產(chǎn)BaCO3同時,充分利用鋇泥來制取Ba(NO3)2晶體及其它副產(chǎn)品,其部分工藝流程如下:

已知: ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時溶液的pH分別為3.2和9.7

②Ba(NO3)2在熱水中的溶解度大在冷水中的溶解度小

③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分攪拌、過濾、洗滌。用離子方程式說明該提純的原理 。

(2)上述流程中Ba(FeO2)2與HNO3溶液反應生成兩種鹽,反應的化學方程式為 。

(3)結(jié)合本廠生產(chǎn)實際,X試劑應選下列中的 。

A.BaCl2 B.BaCO3 C.Ba(NO3)2 D.Ba(OH)2

(4)廢渣2 。

(5)操作III 。

(6)過濾III后的母液應循環(huán)到容器 (選填a、b、c) 。

(7)稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸,反應后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質(zhì)量為m克,則該晶體的純度可表示為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答:

1)乙烯的結(jié)構式是

2)若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中,反應的化學方程式為: 。

3)可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是 。(填序號)

氫氣 酸性高錳酸鉀溶液

4)在一定條件下,乙烯能與水反應生成有機物A。A的結(jié)構簡式是 ,

其反應類型是 反應(填取代加成)。

5)下列化學反應原理相同的是 (填序號)

乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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