Question

【題目】氮氧化物污染日益嚴(yán)重，請分析下列有關(guān)NO、NO2等的試題，然后填空。

(1)如圖1所示為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。

由圖1寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。

(2)圖2所示是1 mol NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ/mol NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　　ΔH＝－234 kJ/mol

【解析】(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，NN的鍵能為946kJ/mol，O=O的鍵能為498kJ/mol，而生成1molNO的鍵能為632kJ/mol，由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系ΔH=反應(yīng)物鍵能總和—生成物鍵能總和，可得該反應(yīng)的ΔH =946kJ/mol +498kJ/mol—2×632kJ/mol=180 J/mol，所以N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180 kJ/mol；

(2)由圖象可知反應(yīng)物的總鍵能為134kJ/mol，生成物的總鍵能為368kJ/mol，所以該反應(yīng)的ΔH =134kJ/mol-368kJ/mol=－234 kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)＋CO(g)== CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234 kJ/mol。