【題目】常溫常壓下，某生物燃料電池(BFC)以乙醇為燃料，直接或間接利用酶作催化劑，其總反應(yīng)為C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 乙醇發(fā)生還原反應(yīng)

B. b極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-十2H2O==4OH-

C. 電池工作時(shí)，電解液中的H+由a極向b極遷移

D. 當(dāng)外電路中有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，能產(chǎn)生4.48 L CO2

【答案】C

【解析】A. 乙醇是燃料，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. b極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性溶液中電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故B錯(cuò)誤；C. 原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，電解液中的H+由a極向b極遷移，故C正確；D.未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法判斷產(chǎn)生CO2的體積，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗稱表示同一物質(zhì)的是

A．明礬、膽礬 B．冰、干冰 C．火堿、燒堿 D．蘇打、小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定條件下能大量共存的是

A. 25℃時(shí)，由水電離出的 c(H+)=l0-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、Na+、NO3-、CH3COO-

B. =1012的溶液中：K+、A13+、NO3-、C1-

C. 能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：HCO3-、NO3- 、Fe3+、Ba2+

D. 1.0 mol·L-1的 KNO3溶液中：H+、Fe2+、C1-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是________,D分子中官能團(tuán)的名稱是_________

（2）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是: ___________________

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為____________

（4）某同學(xué)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體

①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)

②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入________,分離時(shí)用到的主要儀器是_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是

A. 碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-

B. 堿性氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：H2-2e-==2H+

C. HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H2O+

D. 如圖所示，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C9H10O2的芳香族化合物并且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的

有機(jī)物有(不含立體異構(gòu)) （ ）

A. 6種 B. 8種 C. 12種 D. 14種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol/Lr溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑的大小W<X<Y

B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷

B. 三元軸烯()與苯互為同分異構(gòu)體

C. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體

D. 烷烴的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的重要基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，目前比較先進(jìn)的天然氣豎爐冶鐵工藝流程如下圖所示：

（1）催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：

ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ/mol

ⅱ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol。

① 催化反應(yīng)室可能發(fā)生的副反應(yīng)有CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，則該反應(yīng)的△H=____。

② 催化反應(yīng)室的溫度通常需維持在550～750℃之間，從化學(xué)反應(yīng)速率角度考慮，其主要目的是________。

③ 在催化反應(yīng)室中，若兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol，n(H2)=0.5mol，則通入催化反應(yīng)室CH4的起始物質(zhì)的量為______mol（不考慮副反應(yīng)）。

（2）還原反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：

ⅰ.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25kJ/mol

ⅱ.Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g) △H=+98kJ/mol

① 下列措施中能使反應(yīng)i平衡時(shí)增大的是______（填字母）。

A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度 C．充入一定量氮?dú)?D．增加Fe2O3(s)用量

E．增大CO的濃度 F．加入合適的催化劑

②若在1000℃下進(jìn)行反應(yīng)1(該溫度下化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)為64), CO起始濃度為量2mol/L(Fe2O3過量)，則CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

③天然氣豎爐冶鐵相對(duì)于傳統(tǒng)焦炭冶鐵，該冶鐵工藝的優(yōu)點(diǎn)是_________。

（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程發(fā)生的反應(yīng)有：①2Fe3++Fe=3Fe2+

②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+

③________________。

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