【題目】已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:

(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是________,D分子中官能團(tuán)的名稱是_________

(2)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是: ___________________

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為____________

(4)某同學(xué)用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯實驗結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體

①實驗結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)

②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入________,分離時用到的主要儀器是_________

【答案】 CH2=CH2 羧基 加成反應(yīng) 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 83% 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O 飽和碳酸鈉溶液 分液漏斗

【解析】本題考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識,以及乙酸乙酯的制備實驗,(1)A的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展的水平,即A為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2;反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng),生成CH3CH2OH,反應(yīng)②是乙醇的催化氧化,生成CH3CHO,反應(yīng)③是乙醛被氧化成乙酸,因此D中含有官能團(tuán)的名稱為羧基;(2)根據(jù)(1)的分析,反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng));(3)反應(yīng)④是酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比,假設(shè)生成1mol乙酸乙酯,則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g,產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88+18)g,因此原子利用率為88/(88+18)×100%=83%;(4)①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液,從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯,乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸,因此有2CH3COOH+Na2CO3=2CH2COONa+CO2↑+H2O;②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,用飽和碳酸鈉溶液,同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出,因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z (s),以下能說明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是 ( )

A. X的分解速率與Y的消耗速率相等 B. XYZ的物質(zhì)的量之比為211

C. 混合氣體的密度不再變化 D. 單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈰是地殼中豐度最高稀土元素,二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末,其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì),某實驗小組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計流程如下:

(1)步驟Ⅰ加入過量鹽酸后,溶液a中的陽離子有__________,固體b的成分是__________

(2)步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-6mol·L-1時視為沉淀充全,則步驟Ⅲ中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于________________[己知:Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21,1g2=0.3 ]。第V步反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(4)步驟Ⅳ中的實驗操作包括_____________。將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3,其中加入NH4Cl的作用是_______________________。

(5)無水CeCl3是重要的分析試劑,現(xiàn)欲對CeCl3樣品純度進(jìn)行測定,其方法是:準(zhǔn)確稱取樣品wg配成100.00 mL溶液,取25.00 mL 置于錐形瓶中,加入和過量的過硫酸銨溶液將Ce3+ 氧化為Ce4+,然后用莘取劑[用(HT)2表示]萃取Ce4+,再用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(Ce4+被還原為Ce3+),重復(fù) 2-3次,平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①“萃取”時存在反應(yīng):Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4T2n)+4H+,若要提高滴定的準(zhǔn)確率,應(yīng)使溶液呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。若未進(jìn)行“萃取”,經(jīng)計算所得結(jié)果偏高,其原因是______________________。

②經(jīng)計算,CeCl3樣品的純度為____________。 [M(CeCl3) =246.5g/mol]

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【題目】在探索原子結(jié)構(gòu)的過程中做出主要貢獻(xiàn)的科學(xué)家及其成就錯誤的是

A.波爾提出了原子結(jié)構(gòu)的軌道模型

B.道爾頓提出近代原子論

C.拉瓦錫基于電子的發(fā)現(xiàn)提出葡萄干面包模型

D.盧瑟福通過α粒子散射實驗提出了行星模型

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【題目】已知某元素位于周期表的第三周期 VIIA 族,由此得出的推論錯誤的是

A.該元素原子核外有 3 個電子層

B.該元素最外層有 7 個電子

C.該元素容易失去電子

D.該元素容易得到電子

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【題目】已知非金屬性:SCl,由此得出的性質(zhì)錯誤的是

A.酸性:H2SO4HClO4B.得電子能力:SCl2

C.熱穩(wěn)定性:H2SHClD.原子半徑:SCl

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【題目】常溫常壓下,某生物燃料電池(BFC)以乙醇為燃料,直接或間接利用酶作催化劑,其總反應(yīng)為C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 乙醇發(fā)生還原反應(yīng)

B. b極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-十2H2O==4OH-

C. 電池工作時,電解液中的H+由a極向b極遷移

D. 當(dāng)外電路中有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移時,能產(chǎn)生4.48 L CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在無色溶液中大量共存的是

A. H、 K、 CO32、 SO42 B. Fe3+Na、NO3SO42

C. Mg2+、Ba2+、OH、NO3 D. K、Mg2+、NO3、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動,且所得溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入少量的CH3COONa

B. 向水中加入少量的NaHSO4

C. 加熱水至100℃,pH=6

D. 向水中加少量的KAl(SO42

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