【題目】下列物質(zhì)的俗稱表示同一物質(zhì)的是
A.明礬、膽礬 B.冰、干冰 C.火堿、燒堿 D.蘇打、小蘇打
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】尿素是第一個(gè)人工合成的有機(jī)物,下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是( )
A.尿素是一種氮肥B.尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物
C.尿素是一種有機(jī)物D.尿素中含NH4+離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol;
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.9 kJ/mol。
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量,同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水,則原混合氣體中的H2和CO的物質(zhì)的量之比為( )
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z (s),以下能說(shuō)明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是 ( )
A. X的分解速率與Y的消耗速率相等 B. X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2:1:1
C. 混合氣體的密度不再變化 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既能與NaOH溶液又能與鹽酸反應(yīng)的單質(zhì)是( )
A. Al2O3 B. Al C. Al(OH)3 D. Fe
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A、C反應(yīng)生成乙酸乙酯________________
②A轉(zhuǎn)化為B__________________________
(2)為了制取乙酸乙酯,甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:
請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,選擇的裝置是________(選填“甲”或“乙”),丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是___________________。
(3)試管B中放入的是飽和____________溶液,從試管B中分離出乙酸乙酯所用的主要儀器是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于反應(yīng):HgS+O2=Hg+SO2,下列敘述不正確的是
A. O2在反應(yīng)中作氧化劑 B. 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4e-
C. Hg是被還原得到的產(chǎn)物 D. HgS既是還原劑又是氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈰是地殼中豐度最高稀土元素,二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末,其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì),某實(shí)驗(yàn)小組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)流程如下:
(1)步驟Ⅰ加入過(guò)量鹽酸后,溶液a中的陽(yáng)離子有__________,固體b的成分是__________。
(2)步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-6mol·L-1時(shí)視為沉淀充全,則步驟Ⅲ中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于________________[己知:Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21,1g2=0.3 ]。第V步反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(4)步驟Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)操作包括_____________。將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無(wú)水CeCl3,其中加入NH4Cl的作用是_______________________。
(5)無(wú)水CeCl3是重要的分析試劑,現(xiàn)欲對(duì)CeCl3樣品純度進(jìn)行測(cè)定,其方法是:準(zhǔn)確稱取樣品wg配成100.00 mL溶液,取25.00 mL 置于錐形瓶中,加入和過(guò)量的過(guò)硫酸銨溶液將Ce3+ 氧化為Ce4+,然后用莘取劑[用(HT)2表示]萃取Ce4+,再用c mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(Ce4+被還原為Ce3+),重復(fù) 2-3次,平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①“萃取”時(shí)存在反應(yīng):Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4T2n)+4H+,若要提高滴定的準(zhǔn)確率,應(yīng)使溶液呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。若未進(jìn)行“萃取”,經(jīng)計(jì)算所得結(jié)果偏高,其原因是______________________。
②經(jīng)計(jì)算,CeCl3樣品的純度為____________。 [M(CeCl3) =246.5g/mol]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫常壓下,某生物燃料電池(BFC)以乙醇為燃料,直接或間接利用酶作催化劑,其總反應(yīng)為C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 乙醇發(fā)生還原反應(yīng)
B. b極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-十2H2O==4OH-
C. 電池工作時(shí),電解液中的H+由a極向b極遷移
D. 當(dāng)外電路中有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),能產(chǎn)生4.48 L CO2
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