Question

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移N_A個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
• B． 一定條件下6.4g S0₂與足量氧氣反應生成S0₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2 N_A
• C． lmol羥基（一OH）與17gNH₃所含電子數(shù)都為N_A
• D． 適量銅粉溶解于1 L 0.5mol/L稀硝酸中，當生成2.24 L NO時，溶液中氮原子數(shù)0.4 N_A

Answer 1

分析 A．根據(jù)陽極Cu-2e═Cu²⁺，電解精煉銅時陽極為粗銅來分析；
B．二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底；
C.1個羥基含有9個電子，1個氨氣分子含有10個電子；
D．根據(jù)3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O及氣體是否在標準狀況下來分析．

解答 解：A．由Cu-2e═Cu²⁺，每轉(zhuǎn)移N_A個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，但陽極材料為粗銅，則陽極溶解銅的質(zhì)量小于32g，故A錯誤；
B．一定條件下6.4g S0₂與足量氧氣反應生成S0₃，二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2 N_A，故B正確；
C．lmol羥基（一OH）含電子數(shù)都為9N_A，與17gNH₃所含電子數(shù)為10N_A，故C錯誤；
D．若為標準狀況，由3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可計算出溶液中氮原子，但不知是否為標準狀況，則無法利用NO的體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有關物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的計算，明確電解法精煉銅原理、可逆反應特點、氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關鍵，題目難度不大．