16．下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是（　　）
A．都屬于堿性氧化物B．溶于水后所得溶液的成分相同
C．陰、陽離子個(gè)數(shù)比不同D．氧元素的化合價(jià)相同

分析 A．與水反應(yīng)只生成堿的氧化物為堿性氧化物；
B．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
C．Na20是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，所以陽離子和陰離子數(shù)目之比都是2：1，Na202是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，則相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1：1；
D．、過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)．

解答 解：A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水溶液的成分都是氫氧化鈉，故B正確；
C．Na20是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，所以陽離子和陰離子數(shù)目之比都是2：1，Na202是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，則相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯(cuò)誤；
D．、過氧化鈉的化學(xué)式為Na2O2，其中Na為+1價(jià)，氧的化合價(jià)為-1價(jià)，氧化鈉中氧元素為-2價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，為高考頻考點(diǎn)，題目難度不大，熟悉氧化鈉與過氧化鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意堿性氧化物的定義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．一定條件下6.4g S02與足量氧氣反應(yīng)生成S03，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2 NA
C．lmol羥基（一OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
D．適量銅粉溶解于1 L 0.5mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成2.24 L NO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol SO3含有的氧原子數(shù)為6NA
B．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
C．在1 L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32-）=1 mol/L，則Na+個(gè)數(shù)為2NA
D．含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某�；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了過氧化鈉性質(zhì)后，進(jìn)一步研究其與SO2反應(yīng)情況，查閱相關(guān)資料知：過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有同學(xué)認(rèn)為：CO2、SO2雖然都是酸性氧化物，但SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無還原性，反應(yīng)原理應(yīng)該不相同，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
（1）[提出假設(shè)]向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，對(duì)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè)：
假設(shè)一：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)二：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)三：反應(yīng)后固體中固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明二氧化硫部分被氧化．
（2）[定性研究]
為驗(yàn)證假設(shè)三是否成立，興趣小組進(jìn)行如下研究，請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取反應(yīng)后的固體放入試管中，…
（3）[定量研究]通過測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的SO2．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷
SO2被氧化的程度V與m1或m2的關(guān)系
完全被氧化V=0
部分被氧化0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m1＞$\frac{30V}{7}$
未被氧化V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m1=$\frac{30V}{7}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)．下列舉措不符合這一要求的是（　　）
A．推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料
B．洗滌衣物時(shí)使用無磷洗衣粉等洗滌劑
C．盡量減少塑料購物袋的使用
D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石的供應(yīng)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為16g/mol
B．常溫下，2.7克鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含氯原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸和濃硝酸常溫下均可以與Cu迅速反應(yīng)
B．濃硫酸和濃硝酸長(zhǎng)期露置在空氣中濃度均會(huì)增大
C．常溫下濃硫酸和濃硝酸均不能用鋁制容器貯存
D．濃硫酸和濃硝酸均具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)、觀測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析、推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（　　）
A．SO2氣體使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
B．在AgNO3的溶液中加入鋅粉，能置換出銀，說明AgNO3的還原性比Zn（NO3）2強(qiáng)
C．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸
D．濃硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中，屬于極性分子的是（　　）
A．N2B．O2C．NH3D．CO2

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