A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別屬于同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置：
 
．
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是
 
（填序號）．
a．兩元素組成的化合物中D元素為正價           
b．單質(zhì)的熔沸點的高低
c．最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱         
d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種離子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲離子含有18個電子，乙離子含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
 
．
（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液里反應的熱化學方程式：
 
（已知此反應生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ）．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，燃料電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則N極的電極反應式為：
 
．
考點：位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用
專題：
分析：A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子只有一個電子層，A與C同主族，則A為H元素；B與D同主族，分別處于二、三周期，二者質(zhì)子數(shù)之和至少為11，兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，C不可能為Li，可推知C為Na；則B、D質(zhì)子數(shù)之和為（1+11）×2=24，設B的質(zhì)子數(shù)為x、則D的質(zhì)子數(shù)為x+8，則x+x+8=22，解得x=8，則B為O元素、D為S元素，符合四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體，據(jù)此進行解答．
解答： 解：A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子只有一個電子層，A與C同主族，則A為H元素；B與D同主族，分別處于二、三周期，二者質(zhì)子數(shù)之和至少為11，兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，C不可能為Li，可推知C為Na；則B、D質(zhì)子數(shù)之和為（1+11）×2=24，令B的質(zhì)子數(shù)為x、則D的質(zhì)子數(shù)為x+8，則x+x+8=22，解得x=8，則B為O元素、D為S元素，符合四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體，
（1）D為S元素，處于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）a兩元素組成的化合物中S元素為正價，說明O元素對鍵合電子吸引更強，O元素非金屬性強，故a正確；
b．單質(zhì)的熔沸點屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強弱，故b錯誤；
c．氧元素不存在最高價氧化物對應的水化物，故c錯誤；
d．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，故d正確，
故答案為：ad；
（3）由H、O、S三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲為HS-、乙為OH-，則甲與乙反應的離子方程式為：HS-+OH-=S2-+H2O，
故答案為：HS-+OH-=S2-+H2O；
（4）氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉與水，已知此反應生成1molH2O時放出的熱量為57.3kJ，則該反應熱化學方程式為：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol，
故答案為：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol；
（5）用氫氣、氧氣制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入氫氣的單質(zhì)，N極通入氧氣的單質(zhì)，氫氣發(fā)生氧化反應，則M極是該電池的負極，N極發(fā)生還原反應，氧氣獲得電子，堿性條件下生成氫氧根，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-．
點評：本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，題目難度中等，涉及電子式、非金屬性強弱比較、熱化學方程式、原電池等，推斷元素是解題關鍵，A為主族元素且有一個電子層為推斷突破口，（2）中c為易錯點，學生容易忽略氧元素沒有含氧酸．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A、都是常用的干燥劑
B、常溫下都能與氫前金屬反應放出氫氣
C、一定條件下和銅反應中都表現(xiàn)出強氧化性和強酸性
D、分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W自主探
究實驗小組擬對其組成進行探究．
查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，
 
，則說明裝置A的氣密性良好．
（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是
 
（填選項）
A．稀硫酸和鋅片     B．稀硝酸和鐵片
C．氫氧化鈉溶液和鋁片    D．濃硫酸和鎂片
（3）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①
 
③（填序號）
①打開止水夾                       
②熄滅C處的酒精噴燈
③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾     
④點燃C處的酒精噴燈
⑤收集氫氣并驗純                   
⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣
（4）收集氫氣驗純時，最好采用
 
方法收集氫氣．
探究二：
（5）取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；此觀點是否正確
 
（填“是”或“否”）若填“否”，則原因是
 
（用離子方程式說明）；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有
 
，取少量反應后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加
 

（填試劑和實驗現(xiàn)象），則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分．
探究三：
（6）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選做[物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]（10分）
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是P能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為
 
＜
 
＜
 
 （填元素符號）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（3）XZ2的分子中含有
 
個π鍵．
（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是
 
．
（5）將YH3通入灼熱EZ中發(fā)現(xiàn)黑色固體變紅色，生成物對大氣不造成污染．請寫出有關化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一、在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表示為：

已知二、RCHO+2Ag（NH3）2OH
△
RCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，醛類的這種反應稱之為銀鏡反應．
有如下過程：
①化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應生成B；
②B發(fā)生臭氧化還原水解反應生成C，C能發(fā)生銀鏡反應；
③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與氫氧化鈉溶液反應生成F；
⑤F發(fā)生臭氧化還原水解反應生成G，G能發(fā)生銀鏡反應，遇酸轉(zhuǎn)化為H（C7H6O2）．
請根據(jù)上述信息，完成下列填空：
（1）寫出下列化合物的結(jié)構簡式（如有多組化合物符合題意，只要寫出其中的一組）
A
 
，C
 
，E
 
．
（2）寫出分子式為C7H6O2的含有苯環(huán)的所有同分異構體的結(jié)構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
4 ⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
；
化學性質(zhì)最不活潑的是：
 
；
在⑤～⑧元素中原子半徑最小的是
 
；（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物是
 
，堿性最強的化合物
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；（填化學式）
（3）比較②、③對應氫化物的穩(wěn)定性：
 
＞
 
（用化學式表示）
（4）表示⑧⑩的化合物的電子式
 
，
該化合物含的化學鍵類型是
 
．（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（5）寫出⑧的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素：A為
 
、B為
 
、C為
 
，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D 的原子組成符號為：
 
，它的最高價氧化物對應的水化物：
 
；（寫化學式）
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ?mol-1
（Ⅱ）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為
 
．
（2）400℃時，向4L恒容密閉容器中通入6molCO2和6molCH4，發(fā)生反應（Ⅰ），平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為
1
4
，則400℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
．若溫度升高至500℃，則反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)K會
 
（填“增大”或“減小”）．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1，科研人員對該反應進行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①從反應壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是
 
（填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是
 
．
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結(jié)構簡單，能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC的工作原理如圖2所示，通入a氣體的電極時電池的
 
（填“正”或“負”），其電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子或分子溶液中能大量共存，且滿足相應要求的是（　�。�
 選項 離子或分子 要求
 A Na+、Cl-、CO32-、HCO3- c（Na+）＜c（CO32-）
 B Fe3+、SO42-、Cl-、CH3COO-pH=2 
 C Al3+、MnO4-、K+、Cl- 滴加氨水迅速產(chǎn)生沉淀
 D CH3COOH、NO3-、NH4+、Cu2+ 添加NaOH 溶液立即產(chǎn)生氣泡
A、AB、BC、CD、D

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