【題目】下圖為周期表的一小部分,A、B、C、D、E的位置關系如下圖所示。其中B元素最高價是負價絕對值的3倍,它的最高氧化物中含氧60%。下列說法正確的是( )
A. D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小
B. B元素最高價氧化物對應的水化物是強酸
C. A元素是空氣中含量最多的元素
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定順序:D > B > E
【答案】B
【解析】B元素的最高正價是最低負價絕對值的3倍,則最高正價為+6價,它的最高氧化物為BO3,其中含氧60%,設B的相對原子質量為M,則有=40%,解得M=32,則B為S元素,可推知A為O元素,D為P元素,E為Cl元素,C為Se元素。A. 同一周期,從左到右,第一電離能增大,但D為P元素,P元素的3p為半充滿較高, 第一電離能大于S元素,故A錯誤;B.B為S元素,硫酸是強酸,故B正確;C. A為O元素,空氣中含量最多的元素是N元素,故C錯誤;D. 元素的非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定順序:D < B <E,故D錯誤;故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】環(huán)境問題正引起全社會的關注,用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染,對構建生態(tài)文明有著極為重要的意義。
(1)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時,混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖。
①曲線a對應的溫度是_________℃。
②上圖中M、N、Q三點對應的平衡常數K(M)、K(N)、K(Q)的大小關系是_________________。
如果N點時c(NH3)=0.2 mol·L-1,則N點的化學平衡常數K=______(保留2位小數)。
(2)用NH3催化還原NO時包含以下反應:
反應I:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H1
反應II: 2NO(g) +O2(g) 2NO 2(g) △H2
反應III:4NH3(g)+6NO2 (g) 5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H3
△H1=________(用含△H2、△H3的式子表示)。
(3)SNCR-SCR是一種新興的煙氣脫硝技術(除去煙氣中的NOx)。其流程如下:
該方法中反應的熱化學方程式為:
4NH3(g)+4NO (g) + O2 (g)4N2(g)+ 6H2O(g) △H=-1646 kJ·mol -1
①在一定溫度下,在密閉恒壓的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
a.4v逆(N2)=v正(O2)
b.混合氣體的密度保持不變
c.c(N2):c(H2O):c(NH3)=4:6:4
d.單位時間內斷裂12molN-H鍵的同時斷裂12molO-H鍵
②如下圖所示,反應溫度會直接影響SNCR技術的脫硝效率。
SNCR技術脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是_____________________;SNCR與SCR技術相比,SNCR技術的反應溫度較高,其原因是________________;但當煙氣溫度高于1000℃時,SNCR脫硝效率明顯降低,其原因主要是_____________________。(用平衡移動原理解釋)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(2017·貴州省遵義市第四中學高一上學期期中考試)由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質量為29),下列關系正確的是
A.混合氣體中,CO與NO質量比15∶14
B.混合氣體中,CO與NO分子個數比1∶2
C.混合氣體中,CO占有的體積大于NO占有的體積
D.混合氣體中,CO與NO密度比14∶15
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素,原子序數依次增大;它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑R>W>Y>Z
B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HmW<HnR
C. Z2Y2電子式可表示為
D. RY2和W2均有漂白性,將兩者等物質的量混合溶于水,漂白性增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】己知A、B、c、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C為離子化合物,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氧化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24, ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質的量之比為2:1,三個氯離子位于外界。請根據以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為__________________。
(2)B的氫化物的分子空間構型是____________,其中心原子采取的雜化方式是________________。
(3)寫出化合物AC2的電子式______________,一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為_________。
(4)ECl3形成的配合物的化學式為______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示,現有硫酸與氨水各一份,請根據表中信息,回答下列問題:
溶質的物質的量濃度/mol·L1 | 溶液的密度/g·cm3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的質量分數為 (不寫單位,用含c1、 ρ1的代數式表示)。
(2)物質的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計),所得溶液的物質的量濃度為 mol·L1。
(3)將物質的量濃度分別為c2 mol·L1和c2 mol·L1的氨水等質量混合,所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm3,所得溶液的物質的量濃度 c2 mol·L1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA,滴定過程溶液pH隨NaOH溶液的體積的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應)。下列說法不正確的是
A. 常溫下,HA的電離常數K(HA)約為10-5
B. v1<20
C. 溶液中水的電離程度:a點>b點
D. 滴定過程為了確定滴定終點,最合適的指示劑是酚酞
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活、社會發(fā)展密切相關,下列行為中不符合“促進低碳經濟”宗旨的是
A. 盡量使用含的產品,減少使用含或 的產品
B. 發(fā)展水電、開發(fā)新能源,如核能、太陽能、風能等,減少對礦物能源的依賴
C. 推廣煤的干餾、氣化、液化技術,提供清潔、高效燃料和基礎化工原料
D. 推廣利用微生物發(fā)酵技術,將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣
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